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解答题-实验探究题 较难0.4 引用1 组卷201
碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为 2：1 的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)，反应经过 5 分钟测得碘化氢的浓度为 0.1mol·L-1，碘蒸气的浓度为 0.05mol·L-1。
①前 5 分钟平均反应速率 v(H2)=_______，H2的初始浓度是_______。
②下列能说明反应已达平衡状态的是_______(填序号)。
a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率
b.单位时间内断裂的 H-H 键数目与断裂的 H-I 键数目相等
c.c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2
d.2v(I2)正=v(HI)逆
e.反应混合体系的颜色不再发生变化
(2)已知：2N2O=2N2 +O2，不同温度(T)下，N2O 分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示( 图中半衰期指任一浓度 N2O消耗一半时所需的相应时间) ，则 T1_______T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为 T1、起始压强为p0，反应至 t1min 时，此时体系压强 p=_______(用 p0 表示)。
   
(3)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为 0.01mol·L-1的 H2O2、H2SO4、HI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为 H2O2+2S2O+2H+=S4O+2H2O
反应分两步进行：
反应 A：……反应 B：I2+2S2O=2I-+S4O
①反应 A 的离子方程式是_______。对于总反应，I-的作用是_______
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验 Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为 0.01mol·L-1)。
试剂 用量(mL) 序号H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI 溶液(含淀粉)H2O
实验 Ⅰ
54830
实验 Ⅱ
52xyz
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验 Ⅰ是 30min、实验 Ⅱ是 40min。实验Ⅱ中，x、y、z 所对成的数值分别是_______；对比实验 Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是________
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知识点：化学反应速率计算浓度对化学反应速率的影响化学平衡状态的判断方法化学平衡题中基于图表数据的相关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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I. 将2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒温恒容的密闭容器中发生： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应
(1)下列说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
①气体密度不变；
②混合气体的总物质的量不变；
③混合气体的平均相对分子质量不变；
④SO2 和O2的物质的量之比不变；
⑤消耗的SO2与消耗SO3的速率相等；
⑥2v(SO2)消耗= v(O2)生成；
(2)达到平衡时，n(SO3)的取值范围 _______。
II.碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
(3)将0.4mol氢气和0.2mol碘蒸气放入2L密闭容器中进行反应： H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反应经过5min测得碘化氢的浓度为0.1mol·L-1，碘蒸气的浓度为0.05mol·L-1
①前5min平均反应速率v(H2)=_______， 此时H2的浓度是_______。
②I2(g)的转化率为_______。
③生成的HI(g)的体积分数为_______(保留三位有效数字)。
(4)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol· L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一段时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2+2S2O +2H+=S4O+2H2O
反应分两步进行：
反应A： H2O2+2I-+2H+=I2 +2H2O
反应B： I2+2S2O=2I-+S4O
①对于总反应，I-的作用是 _______。
②为探究溶液出现蓝色快慢的影响因素，进行实验I、II，溶液浓度均为0.01mol·L-1。
序号
试剂和用量(mL)
H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液含淀粉H2O
实验I54830
实验II52XYZ

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，Z所对应的数值是_______；对比实验I、II，可得出的实验结论是_______。
I.将2molSO2、1molO2 和1molSO3投入恒温恒容的密闭容器中发生： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应。
(1)下列说明反应达到平衡状态的是_______ (填序号)。
①气体密度不变；
②混合气体的总物质的量不变；
③混合气体的平均相对分子质量不变；
④SO2和O2的物质的量之比不变；   
⑤消耗的SO2与消耗SO3的速率相等；
⑥2v(SO2)消耗= v(O2)生成；
(2)达到平衡时， n(SO3)的取值 范围_______。
II.碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
(3)将0.4mol氢气和0.2mol碘蒸气放入2L密闭容器中进行反应： H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反应经过5min测得碘化氢的浓度为0.1mol·L-1)，碘蒸气的浓度为0.05mol·L-1
①前5min平均反应速率v(H2)=_______。
②I2(g)的转化率为_______。
③生成的HI(g)的体积分数为_______(保留 三位有效数字)。
(4)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol ·L-1的H2O2、H2SO4、 KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一段时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2+2S2O+2H+=S4O+2H2O
反应分两步进行：
反应A： H2O2+2I-+2H+=I2 +2H2O
反应B： I2+2S2O=2I-+ S4O
①对于总反应，I-的作用是_______。
②为探究溶液出现蓝色快慢的影响因素，进行实验I、II， 溶液浓度均为0.01mol·L-1。
序号试剂和用量(mL)
H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液含淀粉H2O
实验I54830
实验II52XYZ
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，Z所对应的数值是_______ ； 对比实验I、II， 可得出的实验结论是_______。
Ⅰ、将2 mol SO2、1 mol O2和1 mol SO3投入恒温恒容的密闭容器中发生：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应。
(1)下列说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
①气体密度不变；
②混合气体的总物质的量不变；
③混合气体的平均相对分子质量不变；
④SO2 和O2的物质的量之比不变；
⑤消耗的SO2与消耗SO3的速率相等；
⑥2v(SO2)消耗＝v(O2)生成；
(2)达到平衡时，n(SO3)的取值范围：___________。
Ⅱ、碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
(3)将0.4 mol氢气和0.2 mol碘蒸气放入2 L密闭容器中进行反应 H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，反应经过5 min测得碘化氢的浓度为0.1 mol·L−1，碘蒸气的浓度为0.05 mol·L−1。
①前5 min平均反应速率v(H2)＝___________此时H2的浓度是___________。
②I2(g)的转化率为___________。
③生成的HI(g)的体积分数为___________(保留三位有效数字)。
(4)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01 mol· L−1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一段时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2＋2＋2H＋＝＋2H2O
反应分两步进行：反应A：H2O2＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O 反应B：I2＋2＝2I－＋
①对于总反应，I－的作用是___________。
②为探究溶液出现蓝色快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ，溶液浓度均为0.01 mol·L−1.
序号试剂和用量(mL)
H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液含淀粉H2O
实验Ⅰ54830
实验Ⅱ52832

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30 min、实验Ⅱ是40 min。对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是___________。

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