胆矾(CuSO4·5H2O)又名蓝矾，是化学工业、医药领域中的常见物质。某实验小组利用有色金属加工企业的废材制得粗胆矾晶体。(1)制得的粗晶体中可能含有Fe2(-组卷网

填空题适中0.65 引用1 组卷229

胆矾(CuSO₄·5H₂O)又名蓝矾，是化学工业、医药领域中的常见物质。某实验小组利用有色金属加工企业的废材制得粗胆矾晶体。
(1)制得的粗晶体中可能含有Fe₂(SO₄)₃、FeCl₃ 杂质，选用下列试剂，确定所含杂质。可选试剂有：蒸馏水、稀硫酸、氨水、Ba(NO₃)₂ 溶液、BaCl₂ 溶液、AgNO₃ 溶液。请补充以下实验步骤：
①取一定量样品，加入蒸馏水、稀硫酸，固体溶解，得到蓝色透明溶液；
②取少量①所得溶液，滴加_______至过量，先析出沉淀，后沉淀部分溶解，过滤得深蓝色溶液，滤渣为红褐色；
③另取少量①所得溶液，加入足量的_______溶液，出现白色沉淀；
④取③中所得上层清液，加入_______溶液，无明显现象。
实验结论：粗胆矾晶体中含有Fe₂(SO₄)₃，不含FeCl₃。
(2)CuSO₄·5H₂O的含量测定：
①称取1.250g产品配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入足量NaF溶液后，再滴加KI溶液至不再产生CuI沉淀；
②以淀粉溶液作为指示剂，用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，平行滴定3次。已知：Fe³⁺+6F^-=

；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
请回答：步骤①中，加入足量NaF溶液的可能原因是_______，若不加NaF溶液，可导致最终的测量值_______ (填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。滴加KI溶液生成沉淀的离子方程式为_______；若Na₂S₂O₃标准溶液的平均用量为10.00 mL，则产品中胆矾的质量分数为_______。

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知识点：离子方程式的书写常见阳离子的检验常见阴离子的检验探究物质组成或测量物质的含量答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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Ⅰ.常温下，几种物质的溶度积常数见表：

物质	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃	CuCl	CuI
K_sp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.7×10^-7	1.3×10^-12

(1)某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，为制得纯净的CuCl₂溶液，宜加入___(填一种)调节溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。
(2)过滤后，将所得滤液经过___操作，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。
(3)由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂，需要进行的操作是___。
(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取8.0g试样溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL。(已知：I₂+2S₂O

+2I^-)。
①CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为___。
②该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为___。(保留一位小数)
Ⅱ.某实验小组采用沉淀滴定法测定碳酸氢钠样品中杂质Cl^-的含量，实验步骤如下：
①用天平称取ag碳酸氢钠样品，用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL待测液；
②用移液管移取20.00mL待测液于锥形瓶中，并滴加1～2滴指示剂；
③用cmol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定Cl^-，三次滴定结果如下：

V(待测液)/mL	20.00	20.00	20.00
V(AgNO₃)/mL	19.98	20.00	20.02

银盐性质	AgCl	AgI	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
颜色	白	黄	白	砖红	白
K_sp	2.0×10^-10	8.3×10^-17	1.2×10^-16	1.0×10^-12	1.0×10^-12

(5)滴定时可选为滴定指示剂的是___(填编号)。

(6)到达滴定终点的标志是___。
(7)当Cl^-恰好完全沉淀，则此时溶液中的c(CrO

)为__mol·L^-1。
(8)根据上述数据计算碳酸氢钠样品中杂质Cl^-的质量分数为___。

硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)俗名海波，是无色单斜晶体。它易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性，可应用于照相等工业中。回答下列问题：
（1）Na₂S₂O₃·5H₂O 属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）酸性条件下， S₂O₃^2-自身发生氧化还原反应生成 SO₂。试写出 Na₂S₂O₃与盐酸反应的离子方程式：_________________________________________。
（3）亚硫酸钠法制备Na₂S₂O₃·5H₂O简易流程如下：

①Na₂S₂O₃·5H₂O制备原理为_________________________________________（用化学方程式表示）。
②Na₂S₂O₃·5H₂O粗品中可能含有Na₂S₂O₃、 Na₂SO₄杂质，其检验步骤为：取适量产品配成稀溶液，滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，先用蒸馏水洗涤沉淀，然后向沉淀中加入足量______________ （填试剂名称），若___________________________（填现象），则证明产品中含有 Na₂SO₃和 Na₂SO₄（已知： Na₂S₂O₃稀溶液与BaCl₂溶液无沉淀生成）。
③粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测定称取 6 g 粗品配制 250 mL 的溶液待用。另取 25.00 mL 0.0100 mol· L^-1K₂Cr₂O₇溶液于锥形瓶中，然后加入过量酸化的 KI 溶液并酸化和几滴淀粉溶液，立即用配制的 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液 25.00 mL。滴定终点的现象是________。粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为__________。已知 Cr₂O₇^2-+6I^-+ 14 H⁺=2Cr³⁺+ 3I₂+7H₂O、 I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。

硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)俗名海波，又名“大苏打”，是无色单斜晶体。易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性，广泛地应用于照相等工业中。回答下列问题：
（1）Na₂S₂O₃·5H₂O属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）酸性条件下，S₂O₃^2-自身发生氧化还原反应生成SO₂。试写出Na₂S₂O₃与盐酸反应的离子方程式：_____。
（3）亚硫酸法制备Na₂S₂O₃·5H₂O简易流程如下：

①Na₂S₂O₃·5H₂O制备原理为_________________（用化学方程式表示）。
②Na₂S₂O₃·5H₂O粗品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄杂质，其检验步骤为：取适量产品配成稀溶液，滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成；将白色沉淀过滤，先用蒸馏水洗涤沉淀，然后向沉淀中加入足量____（填试剂名称），若_______________（填现象），则证明产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄（已知：Na₂S₂O₃稀溶液与BaCl₂溶液无沉淀生成）。
③粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测定
称取6g粗品配制250 mL的溶液待用。另取25 mL0.01 mol/L K₂Cr₂O₇溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化和几滴淀粉溶液，立即用配制的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液25mL。粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为________。已知Cr₂O₇^2-+6I^-+ 14 H⁺ =2Cr³⁺+ 3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2- =2I^-+S₄O₆^2-。

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