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解答题-工业流程题 较难0.4 引用1 组卷302
氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，制备少粉量Mg(ClO3)2•6H2O的流程如图所示：
   
已知：
①卤块主要成分为Mg(ClO3)2•6H2O，含有较多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图所示。
   
(1)过滤的主要玻璃仪器是_______。
(2)加H2O2调节pH后过滤所得滤渣的主要成分为_______。
(3)试剂X的滴加顺序为_______(填字母)。
a.BaCl2溶液，Na2CO3溶液，过滤后加适量盐酸
b.Na2CO3溶液，BaCl2溶液，过滤后加适量盐酸
c.以上两种顺序都可
(4)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_______，该反应能发生的原因是_______，再进一步制取Mg(ClO3)2•6H2O的实验步骤依次为①蒸发结晶；②_______；③冷却结晶；④过滤、洗涤。
(5)产品中Mg(ClO3)2•6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量4.40g产品配成100mL溶液；
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入30.00mL0.200mol•L-1Na2S2O3溶液；
步骤3：用0.100mol•L-1的碘液滴定剩余的Na2S2O3，此过程中反应的离子方程式为2S2O+I2=S4O+2I-；
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗标准碘液20.00mL。
①步骤2中，硫元素被氧化至最高价态，氯元素被还原到最低价，试写出该反应的离子方程式：_______。
②产品中Mg(ClO3)2•6H2O的质量分数为_______(保留两位有效数字)。
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知识点：基于氧化还原反应守恒规律的计算过滤探究物质组成或测量物质的含量氧化还原原理滴定 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如图：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如图所示。

(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有_______。
(2)加入BaCl2的目的是_______，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为_______。
(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_______
(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：_______；
②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为_______。
氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有________________________________。
（2）加入BaCl2的目的是_______________，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为___。
（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为__________________________，
再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：
①蒸发结晶；②___________；洗涤；③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤。
（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g/mol ）。
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为:

______Cr2O72-＋___Fe2+＋___ H+＝ ___Cr3+＋___Fe3+＋____H2O   (请配平)。


步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
写出步骤2中发生反应的离子方程式________________________________。
氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度 (T)变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有____________。
（2）加入BaCl2的目的是___________，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为____________。
（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为____________。
（4）再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为____________：
①蒸发结晶；②趁热过滤、洗涤；③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤。
（5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g/mol ）
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点。
①此反应的离子方程式为:_____________________________________________。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数_________________________________。

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