单选题 较难0.4 引用2 组卷581
将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，加入10mL时开始产生沉淀，加入60mL时沉淀最多，继续加入至70mL时沉淀量不再变化。据此判断下列说法错误的是
| A．沉淀最大质量为4.08g | B．原溶液中 |
C． | D．氢氧化钠溶液浓度为2.5mol/L |
22-23高一下·湖南长沙·阶段练习
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将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是
| A．开始加入合金的质量可能为3.6g |
| B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol |
| C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL |
| D．溶解合金时产生NO的体积为2.24L |
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ）
| A．加入合金的质量可能为9.6g | B．参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol |
| C．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL | D．溶解合金时产生NO气体体积2.24L（STP） |
已知：298 K时，物质的溶度积如表所示。
下列说法正确的是
| 化学式 | CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 | Ag2S |
| Ksp | 2.3×10-3 | 1.56×10-10 | 1.12×10-12 | 6.7×10-15 |
| A．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合液中，则先产生Ag2CrO4沉淀 |
| B．向2.0×10-4 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4 mol·L-1的AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合时溶液体积的变化) |
| C．向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H++Cl-=CH3COOH+AgCl |
| D．向AgCl悬浊液中加入Ag2S固体，AgCl的溶解度增大 |
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