CO、CO₂对环境都会产生一定危害，但它们也是重要的化工原料，工业上利用CO、CO₂催化加氢制取甲醇，主要发生以下反应：反应I：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₁；
反应Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₂
(1)一定温度、压强下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓。稳定单质的摩尔生成焓为0.已知CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的摩尔生成焓分别为-395kJ/mol、-201 kJ/mol、-242 kJ/mol，则在该条件下ΔH₂=___________。
(2)在体系总压恒定为10kPa的密闭容器中，通入 3mol CO₂和5mol H₂发生反应Ⅱ，反应达平衡时，CO₂转化率为50%，该温度下的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数)。平衡后再充入2.5molCO₂和2.5molH₂O(g)，此时v_正_______v_逆(填“>”“<”或“=”)。
(3)利用反应Ⅰ和Ⅱ合成CH₃OH，若氢碳比表示为f=，则理论上f=___________时，原料气的利用率最高。
(4)某实验小组研究T₁、T₂时CO与CO₂间的转化，在密闭容器中发生反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH<0，实验初始时体系中的c(CO)=c(H₂O)、c (H₂)=c(CO₂)，则平衡时lgc(CO)和lgc(H₂)的关系如图所示。
   
①根据图像判断：T₁___________T₂ (填“>”“<”或“=”)，T₁时的平衡常数K_c=___________。
②由平衡状态a到b，改变的条件是___________。
(5)利用图所示装置可以将CO₂转化为气体燃料CO(电解质溶液为稀硫酸)，
   
①该装置工作时，N电极的电极反应式为___________。
②导线中通过2mol电子后，假定体积不变，M极电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，N极电解质溶液质量的变化Δm=___________g。