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解答题-实验探究题 适中0.65 引用2 组卷146
某化学兴趣小组用如图装置(夹持和加热装置已省略)来研究乙醇催化氧化的实验。
   
回答下列问题：
(1)A中热水可实现均匀加热，使_______挥发；C中U形管收集到的液体中，含有的有机物为_______(填名称)。
(2)B中氧化铜生成铜的化学方程式为_______。
(3)反应结束后，硬质玻璃管中黑色固体全部变红，查阅资料得知：氧化亚铜为红色固体，可以发生反应：。同学们对反应结束后的红色固体成分提出猜想。
猜想1：固体为铜
猜想2：固体为氧化亚铜
猜想3：固体为铜和氧化亚铜的混合物
①甲同学取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸中，固体部分溶解，溶液变蓝，则猜想_______不成立。
②乙同学取少量反应后的固体，加入稀硝酸中，固体全部溶解，得出猜想2成立，其他同学对此提出质疑，理由是_______。
③在老师的指导下，丙同学取20 g反应后的固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、_______、干燥，称量得知干燥后的固体为18 g，得出猜想_______成立。
22-23高一下·广东云浮·期末
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知识点：乙醇催化氧化物质性质实验方案的设计 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某小组同学探究加热条件下NH3还原CuO的反应产物，结合下列资料回答问题。
资料：i.Cu2O为红色固体，Cu2O与稀硫酸能发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。
ii.Cu2O可溶于浓氨水得无色溶液，该溶液置于空气中变成深蓝色溶液。
步骤1：NH3还原CuO
称取agCuO，利用如图装置进行实验(夹持装置略)。
       
(1)A中分液漏斗盛放的试剂是______。
(2)选择合适的装置进行实验，接口连接的正确顺序为a→_______→_______→_______→_______→h→i→j(每空填一个接口标号)。______
(3)实验过程中观察到：B的硬质玻璃管中黑色固体变红，E的试管中收集到无色液体，F中收集到无色气体，该无色液体是______。
(4)NH3还原CuO的化学方程式为______。(任写一个)
步骤2：探究固体产物的成分
i.提出猜想：B中硬质玻璃管红色固体可能是铜、氧化亚铜或两者混合物
ii.实验设计：小组同学设计三个方案探究其组成。
方案I：取适量红色固体，加入浓硝酸至刚好溶解，观察溶液颜色。
方案Ⅱ：取适量红色固体，加入足量浓氨水，振荡，观察现象。
方案Ⅲ：称量红色固体的质量为bg。
(5)方案I不能证明红色固体含有Cu2O，说明理由______。
(6)方案Ⅱ中，若红色固体是Cu和Cu2O的混合物，现象是______，相关反应为：①Cu2O+4NH3+H2O=2[Cu(NH3)2]OH、②______(写离子方程式)。
(7)方案Ⅲ，当_______＜b＜______(以含的表达式表示)______，证明红色固体是Cu和Cu2O的混合物。
铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。
该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略)。

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。
请回答下列问题：
(1)绿色固体中含有的元素是________________________________________________。
(2)加热后试管中剩余的黑色物质是_________________________________________________。
(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是______________，加热分解的化学方程式为_______________________________________________________________________________________。
(4)上述实验步骤③中的反应的离子方程式为________________________________________。
(5)实验装置最后的干燥管的作用是___________________________________________________。
(6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的______(填“能”或“不能”)，为什么？_____________________________________________________________________________________________________________。
某课题组设计实验探究铜和浓硫酸的反应。实验装置如图所示。

实验操作和现象如下：
实验操作现象
加热之前，打开夹子K，通入一段时间N2，关闭K，点燃酒精灯A装置烧瓶中产生大量白雾；B中产生白色沉淀；C中溶液褪色

回答下列问题：
(1)点燃酒精灯之前，通入氮气的目的是______。
(2)A装置导出的SO2气体中混有水蒸气和____。
(3)B装置中HCl的作用是______。
(4)实验完毕后，取出烧瓶中固体，设计实验探究其成分。查阅资料知，浓硫酸与铜反应可能生成CuS和Cu2S，它们都是难溶于水，也难溶于稀盐酸、稀硫酸的黑色固体，能溶于稀硝酸。实验如下：
(i)用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，残余固体呈黑色。
(ii)取少量残余黑色固体于试管中，加入适量稀硝酸，黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝色，产生无色气泡。取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。
(iii)另取m g残余黑色固体进行如图实验：

通入足量O2，加热，使硬质玻璃管中的黑色固体充分反应，观察到F瓶中溶液由红色变无色。称得反应后硬质玻璃管中的黑色物质仍然为mg。
①由实验(i)得到蓝色溶液知，烧瓶中固体含有_____(填化学式)。
②由实验(ii)能否得出黑色固体成分是CuS或Cu2S或二者的混合物，_____(填“能”或“否”)，理由是_______。
③烧瓶中固体不可能含CuO，理由是______。
④由实验(iii)得出黑色固体是______(填化学式)。写出E中发生反应的化学方程式：_______。

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