解答题-实验探究题 适中0.65 引用2 组卷277
在化学研究中,往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。
(1)用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因: ______ 。
(2)II中加碱时出现的现象是____________________ ,此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是__________________________ 。
(3)III中加碱时出现的现象是_____ 。
(4)IV中加酸时出现的现象是_____________ ,用离子方程式解释产生此现象的原因:___________________ 。
(5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。
①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应:向1.0 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中_______ ,如果溶液变红色,说明溶液中含Fe3+,证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整)
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:a._________ ;b._________ 。
实验 | 试剂及操作 | 现象 | |
试管 | 滴管 | ||
| 饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞) | 先滴加1.0 mL0.5 mol·L-1NaOH溶液;再滴加1.5 mL 1.0 mol·L-1H2SO4溶液 | Ⅰ.红色溶液中出现胶状沉淀 |
0.1 mol·L-1AlCl3溶液 | Ⅱ.加碱时____;加酸时产生白色沉淀,又逐渐溶解至消失 | ||
0.1 mol·L-1Fe(NO3)2溶液 | Ⅲ.加碱时____;加酸后得棕黄色溶液 | ||
新制饱和氯水 | Ⅳ.加碱时溶液变为无色;加酸后____ |
(2)II中加碱时出现的现象是
(3)III中加碱时出现的现象是
(4)IV中加酸时出现的现象是
(5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。
实验 | 试剂及操作 | 现象 | |
试管 | 滴管 | ||
| 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液 | 先滴加1.5 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液;再滴加1.0 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液 | Ⅴ.加酸时溶液无明显现象;加碱后溶液依然没有明显变化 |
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:a.
2023高三·全国·专题练习
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某兴趣小组研究含铁元素的盐类物质的制备、保存和性质。
实验I. 配制FeCl2溶液:向0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入足量铁粉,充分振荡,备用。
(1)FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式 是__________ 。
(2)在老师的指导下,配制的FeCl2溶液底部仍保留一层铁粉,请说明该操作的必要性__________ 。
实验II. 通过Fe(NO3)2的性质实验,探究试剂添加顺序的不同对现象和反应的影响。
(3)实验i中滴加NaOH溶液后出现的一系列现象是__________ ;请用化学或离子方程式说明Fe(NO3)2溶液中滴加碱溶液后出现此系列现象的原因__________ 、__________ 。
(4)探究实验ii中先滴加H2SO4溶液时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应:
A. 向1.0 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中__________ (填写具体实验方法),溶液立即变红,说明加酸时溶液中发生了反应,生成了Fe3+。
B. 推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:
a. 酸性条件下,__________ ;
b. 酸性条件下,Fe2+可能被空气中的O2氧化,写出相应的离子方程式:___________ 。
实验I. 配制FeCl2溶液:向0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入足量铁粉,充分振荡,备用。
(1)FeCl3溶液与铁粉反应的
(2)在老师的指导下,配制的FeCl2溶液底部仍保留一层铁粉,请说明该操作的必要性
实验II. 通过Fe(NO3)2的性质实验,探究试剂添加顺序的不同对现象和反应的影响。
实验 | 试剂及操作 | 现象 | |
试管 | 滴管 | ||
0.1 mol/L Fe(NO3)2溶液 | 实验i: 先滴加1.0 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液; 再滴加1.5mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液 | i. 滴加NaOH溶液后__________;加酸后溶液变为黄色 | |
实验ii: 先滴加1.5 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液; 再滴加1.0 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液 | ii. 加酸时溶液无明显现象;加碱后溶液依然没有明显变化 |
(3)实验i中滴加NaOH溶液后出现的一系列现象是
(4)探究实验ii中先滴加H2SO4溶液时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应:
A. 向1.0 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中
B. 推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:
a. 酸性条件下,
b. 酸性条件下,Fe2+可能被空气中的O2氧化,写出相应的离子方程式:
在化学研究中,往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析下列一组有现象变化的化学反应。
(1)用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因:___________ 。
(2)Ⅱ中加碱时出现的现象是___________ ,说明溶液中发生此现象的离子方程式是___________ 。
(3)Ⅲ中加碱时出现的现象是___________ 。
(4)Ⅳ中加酸时出现的现象是___________ 。
(5)用离子方程式解释产生此现象的原因:___________ 。
实验及操作 | 现象 | ||
装置 | 试管 | 滴管 | |
饱和溶液(含2滴酚酞) | 先滴加溶液;再滴加溶液 | Ⅰ.红色溶液中出现胶状沉淀 | |
溶液 | Ⅱ.加碱时___________;加酸时产生白色沉淀,又逐渐溶解直至消失 | ||
溶液 | Ⅲ.加碱时___________;加酸后得到棕黄色溶液 | ||
新制饱和氯水 | Ⅳ.加碱时溶液变为无色;加酸后___________ |
(1)用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因:
(2)Ⅱ中加碱时出现的现象是
(3)Ⅲ中加碱时出现的现象是
(4)Ⅳ中加酸时出现的现象是
(5)用离子方程式解释产生此现象的原因:
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