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解答题-工业流程题 适中0.65 引用2 组卷427
浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的资源，可以从海水中获得镁和溴等物质。从海水中提取镁和溴的步骤如下：

   

已知：相关物质熔点
物质
熔点/2852714
(1)以牡蛎壳为原料的优点是_______。
(2)“操作1”名称是_______。
(3)加入试剂a发生反应的离子方程式为_______。
(4)下列说法正确的是_______(填字母)。
A．利用蒸馏法实现海水淡化，发生了化学变化
B．“酸化”的目的之一是与滤液中的碱反应
C．能用热空气吹出，是利用了的挥发性
(5)上述海水提溴的过程经过2次“”转化，目的是_______。
(6)试剂b可以选用_______(填名称)。
(7)工业上电解冶炼金属镁，以为原料而不用的原因是_______。
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知识点：离子方程式的书写化学实验方案的设计与评价海水提取溴海水提取镁 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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海洋是资源的宝库，以海水为原料可以制取粗盐、Br2、镁等多种物质。
I．粗盐中主要含NaCl，还含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2和Na2SO4。
(1)将粗盐提纯的方法是：将粗盐溶于水，向里面依次加入稍过量的_______(填字母)，过滤，将滤液用盐酸酸化后，蒸发结晶。
A．Na2CO3　　　　　　B．NaOH　　　　C．BaCl2
(2)实验中，判断所加BaCl2溶液已经过量的方法是_______。
II．浓缩海水中含有NaCl、NaBr等物质。从浓缩海水中提取溴的流程如下：

(3)写出“氧化1”反应的离子方程式：_______。
(4)“吸收”时是用SO2水溶液吸收空气吹出的溴蒸汽。写出“吸收”时发生反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。
III．从海水中提取镁流程如下：

提示：①图中氯化镁晶体的化学式为MgCl2·6H2O；
②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。
(5)操作②是_______、过滤。
(6)工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质，而不采用加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制取金属镁，其原因是_______。
海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取部分资源的流程图如下：
   
回答下列问题：
Ⅰ.海水提溴
溴被称为“海洋元素”，空气吹出法从海水中提取溴单质的流程如下图所示：
   
(1)过程③中所起的作用为___________(用离子方程式表示)
(2)上图过程①②③④中含Br元素的物质发生的变化依次为___________，___________，___________，___________。(选填字母标号并排序，选项可重复使用，也可不选用)
A．被氧化       B．被还原       C．未参与氧化还原反应
(3)步骤①已经获得，步骤②③④的目的是___________
Ⅱ.海水提镁
(4)该工业生产过程中，为了使转化为，应加入的试剂为___________(填化学式)。
(5)写出冶炼金属Mg的化学方程式___________。
Ⅲ.产品应用
(6)以下属于纯碱在日常生活或工业生产中的用途的有___________(填标号)。
A．抗酸药B．制玻璃C．去油污D．抗氧化剂
海水是巨大的资源宝库，利用海水可以提取镁和溴，提取过程如下：
   
(1)请写出淡化海水的一种方法___________，操作①为___________。
(2)写出由制取Mg的化学方程式___________。
(3)吹出塔中通入热空气吹出，利用了溴的___________性。提取溴的过程中，经过2次转化的目的是___________。
(4)吸收塔中发生反应的离子方程式为________。
(5)下列有关海水综合利用的说法不正确的是________(填字母)。
A．海水提镁流程中，可循环使用，用于制备盐酸，再溶解
B．海水提镁流程中，石灰乳可以通过煅烧贝壳后加水得到
C．电解海水可以制得金属钠
(6)用上述流程进行海水提溴，将海水浓缩至1L，最终得到，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为___________。

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