近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。以下是两种制取过程：
一、利用CO₂制取甲醇
当原料组成为n(CO₂)：n(H₂)=1：3通入某密闭容器，合成CH₃OH的反应体系中主要包含以下反应：
反应①：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁
反应②：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.2kJ/mol
(1)已知反应②的v_正=k_正c(CO₂)·c(H₂)，v_逆=k_逆c(H₂O)·c(CO)(k_正、k_逆为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)维持压强为6.4MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时CO₂的转化率、甲醇的选择性如图所示[CH₃OH的选择性=×100%]。
   
①ΔH₁___________0(填“<”或“>”)，判断的依据是___________。
②T₁K时，若反应从开始到达到a点所用时间为5min，则v(CH₃OH)=___________MPa·min^-1，反应②的K_p=___________(K_p指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=p_总×A的物质的量分数，计算结果保留2位有效数字)。
二、利用烯烃催化制取甲醇
制取过程中发生如下反应：
反应I：C₃H₆(g)+3H₂O(g)⇌3CH₃OH(g) ΔH₂
反应Ⅱ：C₂H₄(g)+2H₂O(g)⇌2CH₃OH(g) ΔH₃
反应Ⅲ：3C₂H₄(g)⇌2C₃H₆(g) ΔH₄
(3)反应I、Ⅲ的vantHoff实验数据如图所示(vantHoff经验公式RInK=-+C，为标准焓变，K为平衡常数，R和C为常数)。根据图判断：ΔH₃=___________(用含ΔH₂和ΔH₄的计算式表示)，反应Ⅲ的___________kJ·mol^-1。