解答题-原理综合题 适中0.65 引用2 组卷105
填空。
(1)在一个容积不变的
密闭容器中加入
和合适的催化剂，发生反应
，反应温度对
的平衡转化率[的平衡转化率
]和催化剂的催化效率的影响如下图所示。
①在催化剂作用下合成
的最佳温度为___________ (填标号)。
A．
B．
C．
②
时，若经过
反应达到平衡，则
内用表示的平均反应速率为________ 。
(2)某实验小组结合原电池原理设计了如图所示的燃料电池装置，
极为___________ 极(填“正”或“负”)，M极的电极反应式为___________ 。
(3)
气体在一定条件下可被氧气氧化，反应的化学方程式为
。已知：键能是指气态分子中
化学键断裂成气态原子所吸收的能量，试利用下表中键能数据计算上述反应中有
被氧化时，该反应___________ (填“吸收”或“放出”)的能量为___________ 。
(4)向温度、体积均相同的两个恒容密闭容器中均充入
，在不同催化剂下发生反应：
，测得不同催化剂下氨气浓度随时间的变化如下表所示。
对比可知，催化效果较好的是催化剂___________ 除催化剂外，对于该反应，请写出一种加快反应速率的方法：___________ 。
(1)在一个容积不变的
密闭容器中加入和合适的催化剂，发生反应，反应温度对的平衡转化率[的平衡转化率]和催化剂的催化效率的影响如下图所示。 ①在催化剂作用下合成
的最佳温度为A．
B． C．②
时，若经过反应达到平衡，则内用表示的平均反应速率为(2)某实验小组结合原电池原理设计了如图所示的燃料电池装置，
极为 (3)
气体在一定条件下可被氧气氧化，反应的化学方程式为。已知：键能是指气态分子中化学键断裂成气态原子所吸收的能量，试利用下表中键能数据计算上述反应中有被氧化时，该反应| 共价键 |  |  |  |  |
键能 | 366 | 498 | 464 | 193 |
，在不同催化剂下发生反应：，测得不同催化剂下氨气浓度随时间的变化如下表所示。| 编号 |  | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| ① | 催化剂1 | 0.00 | 0.40 | 0.78 | 1.13 | 1.44 |
| ② | 催化剂2 | 0.00 | 0.20 | 0.38 | 0.54 | 0.67 |
22-23高一下·河南南阳·期末
类题推荐
空间站
还原转化系统能把呼出的捕集、分离并与空间站电解水系统产生的
进行加氢处理，从而实现空间站内物料的循环利用。
(1)一种借助光将转化为
的催化机理如图所示。该转化过程总反应的化学方程式是_______ ；图中所示的各物质中，含有极性共价键的非极性分子是_______ (填化学式)。
(2)一定条件下，和还可发生如下两个平行反应：
i.
ii.
①已知相关键能数据如下表：
则反应i的
_______ 
。
②为了提高
的产率，理论上应采用的措施是_______ (填标号)。
A.低温低压 B.高温低压 C.高温高压 D.低温高压
③保持温度
，压强
，按投料比
向密闭容器中充入和，反应相同时间测得不同催化剂下转化率和选择性的相关实验数据如下表所示(已知选择性：转化的中生成的百分比)。
上述条件下，使用cat.2作催化剂，下列说法能判断反应ii达到平衡状态的是_______ (填标号)。
A.气体压强不再变化 B.气体平均相对分子质量不再变化
C.和
的物质的量之比为
D.和的物质的量之比不再变化
(3)一定条件下，向
恒容密闭容器中充入
和
，只发生上述反应ii，达平衡时，的转化率为80%，则该温度下的平衡常数
_______ (保留两位小数)。
(4)若恒容密闭容器中只发生上述反应i，在进气比
不同、温度不同时，测得相应的平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度
_______ 
(填“＜”，“>”，或“=”)，其原因是_______ 。
还原转化系统能把呼出的捕集、分离并与空间站电解水系统产生的进行加氢处理，从而实现空间站内物料的循环利用。(1)一种借助光将
转化为的催化机理如图所示。该转化过程总反应的化学方程式是(2)一定条件下，
和还可发生如下两个平行反应：i.
ii.
①已知相关键能数据如下表：
| 化学键 |  | |  |  |
| 键能/ | 436 | 464 | 803 | 1072 |
。②为了提高
的产率，理论上应采用的措施是A.低温低压 B.高温低压 C.高温高压 D.低温高压
③保持温度
，压强，按投料比向密闭容器中充入和，反应相同时间测得不同催化剂下转化率和选择性的相关实验数据如下表所示(已知选择性：转化的中生成的百分比)。| 催化剂 | 转化率 | 选择性 |
| cat.1 | 21.9% | 67.3% |
| cat.2 | 36.1% | 100.0% |
A.气体压强不再变化 B.气体平均相对分子质量不再变化
C.
和的物质的量之比为 D.和的物质的量之比不再变化(3)一定条件下，向
恒容密闭容器中充入和，只发生上述反应ii，达平衡时，的转化率为80%，则该温度下的平衡常数(4)若恒容密闭容器中只发生上述反应i，在进气比
不同、温度不同时，测得相应的平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度(填“＜”，“>”，或“=”)，其原因是 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。
I.
(1)下列反应中，属于吸热反应的是_______(填字母)。
II.获取能量变化的途径
(2)通过化学键的键能计算。
已知：
下表列出了3种化学键的键能：
①
_______
②该反应经历了如下反应历程：第一步
第二步
若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______ (填标号)。
A.
B.
C.
D.
③下列可证明反应已达平衡状态的是_______ (填标号)。
A.一个I—I键断裂的同时有两个H—I键断裂
B.反应速率
C.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
D.条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)通过盖斯定律可计算。
甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下
i.
ii.
iii.
_______ 。
(4)将2.0mol和3.0mol通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应ii，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①100℃时反应ii达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用表示该反应的平均反应速率为_______ 。
②100℃时，反应ii的平衡常数K=_______ 。
③已知：反应ii的瞬时速率表达式为
，
(k为速率常数，只与温度有关)]。温度由100℃升高到300℃，活化分子百分数_____ (填“增大”“减小”或“不变”)。300℃时，
______ (填“大于”“小于”或“等于”)K(100℃)。
I.
(1)下列反应中，属于吸热反应的是_______(填字母)。
| A．钠与水反应 | B．甲烷的燃烧反应 |
C． 与氯化铵反应 | D．二氧化碳与焦炭反应 |
II.获取能量变化的途径
(2)通过化学键的键能计算。
已知：
下表列出了3种化学键的键能：
| 化学键 | H—H | I—I | H—I |
| 键能/() | 436 | 151 | 299 |
①
②该反应经历了如下反应历程：第一步
第二步若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是
A.
B.C.D.③下列可证明反应
已达平衡状态的是A.一个I—I键断裂的同时有两个H—I键断裂
B.反应速率
C.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
D.条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)通过盖斯定律可计算。
甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、
和)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下i.
ii.
iii.
(4)将2.0mol
和3.0mol通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应ii，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。①100℃时反应ii达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用
表示该反应的平均反应速率为②100℃时，反应ii的平衡常数K=
③已知：反应ii的瞬时速率表达式为
，(k为速率常数，只与温度有关)]。温度由100℃升高到300℃，活化分子百分数 一种借助光将CO2转化为CH4的催化机理如图所示。
(1)该转化过程总反应的化学方程式是_______ ；图中所示的各物质中，含有极性共价键的非极性分子是_______ (填化学式)。
一定条件下，CO2和H2还可发生如下两个平行反应：
i． CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H1
ii． CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H2=-49.5 kJ·mol-1
已知相关物质的总键能数据如表：
(2)则反应i的∆H1= _______ kJ·mol-1。
(3)为了提高CH3OH的产率，理论上应采用的措施是_______(填标号)。
(4)保持温度为533 K，压强为3 Mpa，按投料比
向密闭容器中充入CO2和H2，反应相同时间测得不同催化剂下CO2转化率和CH3OH选择性的相关实验数据如下表所示(已知CH3OH选择性为转化的CO2中生成CH3OH的物质的量的百分比)。
上述条件下，使用Cat.2催化剂，下列说法能判断反应ii达到平衡状态的是_______(填标号)。
(5)一定条件下，向0.5 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和 3 mol H2，只发生上述反应ii，达平衡时，H2的转化率为80%，则该温度下的平衡常数K= _______ (保留两位小数)。
(6)若恒容密闭容器中只发生上述反应i，在进气比
不同、温度不同时，测得相应的CO2平衡转化率如图所示。则B和C两点的温度TB _______ TC (填“＜”，“＞”，或“=”)，其原因是_______ 。
(1)该转化过程总反应的化学方程式是
一定条件下，CO2和H2还可发生如下两个平行反应：
i． CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H1
ii． CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H2=-49.5 kJ·mol-1
已知相关物质的总键能数据如表：
| 物质 | H2 | H2O | CO2 | CO |
| 键能(kJ·mol-1) | 436 | 928 | 1606 | 1072 |
(3)为了提高CH3OH的产率，理论上应采用的措施是_______(填标号)。
| A．低温低压 | B．高温低压 | C．高温高压 | D．低温高压 |
向密闭容器中充入CO2和H2，反应相同时间测得不同催化剂下CO2转化率和CH3OH选择性的相关实验数据如下表所示(已知CH3OH选择性为转化的CO2中生成CH3OH的物质的量的百分比)。| 催化剂 | CO2转化率 | CH3OH选择性 |
| Cat.1 | 21.9% | 67.3% |
| Cat.2 | 36.1% | 100.0% |
| A．气体压强不再变化 | B．气体平均相对分子质量不再变化 |
| C．CH3OH和H2O的物质的量之比为1:1 | D．CO2和H2的物质的量之比不再变化 |
(6)若恒容密闭容器中只发生上述反应i，在进气比
不同、温度不同时，测得相应的CO2平衡转化率如图所示。则B和C两点的温度TB 组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
