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填空题 适中0.65 引用1 组卷112
金属铝在生产生活中有广泛用途。
   
(1)写出工业通过电解法生产铝的化学方程式___________
(2)写出该铝热反应的化学方程式___________;利用铝热反应在工业上可冶炼___________金属(填编号)。
A.强还原性       B.难熔性       C.易导电       D.活泼
(3)反应结束后,从沙中取出生成的固体物质,该固体可能是铁铝合金,请同学设计实验证明。______
(4)某溶液中含有 0.15mol 的AlCl3,向其中加入 1mol/L 的NaOH溶液,得到沉淀7.8g,加入NaOH溶液的体积为___________
22-23高一下·上海徐汇·期中
知识点:物质的量有关计算铝热反应电解法制取铝化学实验方案的设计与评价 答案解析 【答案】很抱歉,登录后才可免费查看答案和解析!
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铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:

已知:(1)铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;
(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O===Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。
请回答下列问题:
(1)铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
(2)在工艺流程中“酸化”时,加入的最佳物质B是______,理由是________________________________________________________________________
写出酸化过程发生反应的化学方程式________________________________________________________________________
(3)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3,理论上每消耗6.0 g碳单质,转移1 mol电子,则反应的化学方程式为______________________________
(4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3,设计了如下方案来验证:取一块该熔融物投入少量稀硫酸中,反应一段时间后,向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液,观察溶液颜色的变化,即可证明熔融物中是否含有Fe2O3
则物质甲是________(填化学式),请判断该同学设计的实验方案的合理性________(填“合理”或“不合理”)。原因是_____________________________(若合理,则不用填写)。

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