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填空题 适中0.65 引用4 组卷520
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物对我们的生产、生活有重要的影响。回答下列问题：
(1)机动车发动机工作时会引发与的反应，该反应是吸热反应，与的总能量比2molNO的总能量___________(填“高”或“低”)。
(2)已知：     ，     。下列能量变化示意图中，正确的是___________(填字母)。
A．   B．      
C．   D．
(3)是一种温室气体，其存储能量的能力是的上万倍，在大气中的寿命可长达740年。如表所示是断裂1mol某些化学键所需要的能量数据：
化学键
能量946154.8283
根据上述数据分析最稳定的物质是___________(填“”“”或“”)，写出和生成的热化学方程式：___________。
(4)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼()，作氧化剂。用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。
已知：①     
②       
③       
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：___________。
22-23高一下·江西南昌·期末
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知识点：盖斯定律及其有关计算化学能与热能的相互转化热化学方程式书写及正误判断根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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I.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为_______。
(2)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______kJ。
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____
II.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(4)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出1molN2(g)和H2(g)反应的热化学方程式：_______。

(5)若已知下列数据：
化学键H—HN≡N
键能/kJ·mol-1435943
根据表中及图中数据计算N—H键的键能是_______kJ·mol-1。
(6)用NH3催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=—akJ·mol-1 ①
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=—bkJ·mol-1 ②
求：若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3=_kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。
III.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知：1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=—99kJ·mol-1。请回答下列问题：
(7)图中A表示_______。E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_______(填“升高”还是“降低”)，△H_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(8)图中△H=_______kJ·mol-1。
完成下列问题。
(1)常温下，0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为_______。
(2)发射卫星可用气态肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)          ΔH=＋67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)     ΔH=-534 kJ·mol-1
H2(g)＋F2(g)=HF(g)     ΔH=-269 kJ·mol-1
H2(g)＋O2(g)=H2O(g)     ΔH=-242 kJ·mol-1
①肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：_______。联氨可作为火箭推进剂的主要原因为_______。
②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。肼和氟气反应的热化学方程式为_______ 。
(3)氢气是最理想的能源。一定质量的氢气完全燃烧，生成液态水时放出热量比气态水_______(填“多”或“少”)。1g氢气完全燃烧放出热量，其中断裂键吸收，断裂键吸收，则形成键放出热量_______。
根据已知，回答下列问题。
(1)在、下，甲烷燃烧生成和液态水时放热。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为______。
(2)常温常压下，断裂(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数

化学键

键能

化学键

键能

化学键

键能

C-H

414

C-F

489

H-F

565

436

391

158

根据键能数据计算以下反应的反应热：______。
(3)随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A.
B.
由上述方程式可知，的燃烧热______（填“大于”、“等于”或“小于”）
(4)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。
已知：



请写出肼和氟气反应的热化学方程式：______。

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