BaTiO₃是电子陶瓷工业的支柱。以BaSO₄为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO_3。
   
回答下列问题：
(1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是___________。
(2)“焙烧”后固体产物有BaCl₂、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为___________。
(3)焙烧后的产物不能直接用酸浸取，原因是___________。
(4)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C₂O₄)₂的化学方程式为___________。
(5)隔绝空气条件下，BaTiO(C₂O₄)₂灼烧得到BaTiO_3.该反应的化学方程式为___________。
(6)测定产品纯度。
取wgBaTiO₃产品溶于过量的一定浓度硫酸中配制成250mL溶液(生成TiO²⁺)，取25.00mL溶液于锥形瓶，加入过量V₁mLc₁mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，充分反应后，用c₂mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点消耗KMnO₄溶液V₂mL。计算产品纯度。(写出必要的计算过程)___________
已知氧化性顺序TiO²⁺>>Fe³⁺；2H⁺+TiO²⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ti³⁺+H₂O。