单选题 适中0.65 引用1 组卷68
天然气在催化剂作用下热解可制得可再生的绿色能源氢气，其反应为：CH4(g)
C(s)+2H2(g) △H=+74.8kJ•mol-1kJ⋅mol
。下列有关判断正确的是
C(s)+2H2(g) △H=+74.8kJ•mol-1kJ⋅mol。下列有关判断正确的是| A．催化剂可以提高活化分子百分数 |
| B．v(H2)=2v(CH4)时，反应达到了平衡状态 |
| C．恒温恒容下加入C(s)：平衡逆向移动 |
| D．恒温恒压下通入氨气：平衡正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
22-23高二下·四川成都·阶段练习
类题推荐
氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气，其反应如下：
ΔH=+74.81kJ·mol-1，关于上述反应，以下叙述正确的是
ΔH=+74.81kJ·mol-1，关于上述反应，以下叙述正确的是| A．反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，会加快正反应速率，使平衡正向移动 |
| B．反应达平衡时，恒温恒容下加入C(s)，会加快逆反应速率，使平衡逆向移动 |
| C．当H2(g)的生成速率是CH4(g)消耗速率的2倍时，说明反应达到了平衡状态 |
| D．正反应活化能大于逆反应活化能 |
下列说法正确的是（ ）
A．3C(s)+CaO(s) CaC2(s)+CO(g) 在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 |
| B．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 |
| C．恒温恒压的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣aKJ/mol，平衡时向容器中再充入一定量的 NH3，重新达到平衡时 a 值减小 |
| D．C(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 |
氧化亚铜是一种纳米材料，工业制备原理之是
。在恒温恒容密闭容器中充入足量CuO(s)和CO(g)发生上述反应。下列叙述正确的是
。在恒温恒容密闭容器中充入足量CuO(s)和CO(g)发生上述反应。下列叙述正确的是| A．当混合气体压强不变时反应达到平衡状态 |
| B．平衡后升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 |
| C．向体系中加入催化剂，增大了活化分子百分数，平衡常数增大 |
| D．平衡后，再充入少量CO，CO平衡转化率不变 |
组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
