单选题 适中0.65 引用1 组卷139
向20.00mL0.1000mol•L-1的某一元酸HA溶液中滴加未知浓度的NaOH溶液(初始温度为室温),混合溶液的温度、碱度BG[BG=lg]随加入NaOH体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A.NaOH溶液的浓度为0.1000mol•L-1 |
B.b、c、d三点对应的溶液中,水的电离程度的大小关系是c>b>d |
C.室温下,HA的电离常数的数量级约为10-6 |
D.b点溶液中:2c(OH-)+c(HA)=2c(H+)+c(A-) |
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化学中常用AG表示溶液的酸度(AG=lg。室温下,向20.00mL0.1000ml·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液,混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A.b、c、d三点对应的溶液中,水的电离程度大小为b=d>c |
B.b点对应的溶液中:c(M+)-c(MOH)=2c(OH-)-2c(H+) |
C.当AG=0时,溶液中存在c(SO)>c(M+)>c(H+)=c(OH-) |
D.室温下M+的水解常数Kh=10×10-5 |
室温下,向10mL0.1mol·L-1HA溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知:AG=lg。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.在b、c、d点对应的溶液中,c点水的电离程度最大 |
B.b点对应的溶液中:c(A-)>c(Na+) |
C.d点对应的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HA) |
D.室温下,HA的电离常数Ka约为1.0×10-4 |
已知:p[]=-lg[]。室温下,向20.00mL0.10mol·L-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随着p[]变化关系如图所示(忽略混合时溶液体积变化)。下列说法正确的是
A.Ka(HA)的数量级为104 |
B.b点处,加入NaOH溶液的体积小于10.00mL |
C.c点处,x=4.25 |
D.当加入10.00mLNaOH溶液时:c(H+)+2c(HA)+c(A-)=0.1mol·L-1-c(OH-) |
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