解答题-原理综合题 适中0.65 引用2 组卷173
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
(1)已知1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出245 kJ能量。该反应的热化学方程式为：
△H=_______ kJ·mol
(2)甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为：
。一定温度下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH4(g)和2 mol H2O(g)，反应过程中测得CO2的浓度与反应时间的关系如下表所示：
①0〜4s时间段内用H2表示该反应的速率v(H2)=_______ mol·L-1·s-1，反应到5 s时，CH4的转化率为_______ 。
②下列措施可以使该反应速率加快的是_______ 。(填字母)
A．升高温度 B．减小甲烷的浓度 C．使用合适的催化剂
③下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_______ 。(填字母)
A．CH4的浓度不再变化
B．生成2 mol CO2的同时生成1 mol H2O
C．容器内气体的密度不再发生变化
(3)某氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其原理如图所示。工作时的总反应为：
，正极的电极反应式为_______ 。
(1)已知1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出245 kJ能量。该反应的热化学方程式为：
△H=(2)甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为：
。一定温度下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH4(g)和2 mol H2O(g)，反应过程中测得CO2的浓度与反应时间的关系如下表所示：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
 | 0.0 | 5.0 | 9.0 | 12.0 | 14.0 | 15.0 |
②下列措施可以使该反应速率加快的是
A．升高温度 B．减小甲烷的浓度 C．使用合适的催化剂
③下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是
A．CH4的浓度不再变化
B．生成2 mol CO2的同时生成1 mol H2O
C．容器内气体的密度不再发生变化
(3)某氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其原理如图所示。工作时的总反应为：
，正极的电极反应式为
22-23高一下·江苏扬州·期末
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现代社会中，人类的一切活动都离不开能量。氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
Ⅰ．已知太阳光分解水制氢气的热化学方程式：
kJ⋅mol。
(1)反应中主要能量转化形式为____ 能转化为____ 能。
(2)若在反应中使用催化剂，
______ 。(请填写“增大”“减小”或“不变”)
Ⅱ．甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为：
。一定温度下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol 
和2 mol
，反应过程中测得
的浓度与反应时间的关系如下表所示：
(3)101 kPa时，1 mol 
气体完全燃烧生成液态水和气体，放出890.3 kJ的热量，反应的热化学方程式为______ 。
(4)①0~4s时间段内用
表示该反应速率
_____ mol⋅L⋅S，反应到5s时，的转化率为_____ 。
②下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_____ 。(填字母)
A．的浓度不再变化 B．生成1 mol 的同时消耗2 mol 
C．容器内气体的密度不再发生变化 D．容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化
Ⅰ．已知太阳光分解水制氢气的热化学方程式：
kJ⋅mol。(1)反应中主要能量转化形式为
(2)若在反应中使用催化剂，
Ⅱ．甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为：
。一定温度下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol，反应过程中测得的浓度与反应时间的关系如下表所示：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
 /mol·L | 0.00 | 0.05 | 0.09 | 0.12 | 0.14 | 0.15 |
气体完全燃烧生成液态水和气体，放出890.3 kJ的热量，反应的热化学方程式为(4)①0~4s时间段内用
表示该反应速率⋅S，反应到5s时，的转化率为②下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是
A．
的浓度不再变化 B．生成1 mol 的同时消耗2 mol C．容器内气体的密度不再发生变化 D．容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化
现代社会中，人类的一切活动都离不开能量。氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
Ⅰ．已知热化学方程式：
（太阳光分解水制氢气）
(1)反应中主要能量转化形式为__________ 能转化为__________ 能。
(2)若在反应中使用催化剂，
__________ 。（选填“增大”“减小”或“不变”）
Ⅱ．甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为：
。一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入
和
，反应过程中测得的浓度与反应时间的关系如下表所示：
(3)101KPa时，
气体完全燃烧生成液态水和气体，放出890.3KJ的热量，反应的热化学方程式为________________________________________ 。
(4)①0～4s时间段内用表示该反应速率
__________ 
，反应到5s时，的转化率为__________ 。
②下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是__________ 。（填字母）
A．的浓度不再变化
B．生成
的同时生成
C．容器内气体的密度不再发生变化
(5)燃料电池如图所示，放电时，氧化产物依次为、
。
①图1中Pt极为__________ （填“正”或“负”）极。
②若消耗等物质的量的，则图1、图2装置中通过外电路的电子数之比为__________ 。
Ⅰ．已知热化学方程式：
（太阳光分解水制氢气）(1)反应中主要能量转化形式为
(2)若在反应中使用催化剂，
Ⅱ．甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为：
。一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入和，反应过程中测得的浓度与反应时间的关系如下表所示：时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 0.0 | 5.0 | 9.0 | 12.0 | 14.0 | 15.0 |
(3)101KPa时，
气体完全燃烧生成液态水和气体，放出890.3KJ的热量，反应的热化学方程式为(4)①0～4s时间段内用
表示该反应速率，反应到5s时，的转化率为②下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是
A．
的浓度不再变化B．生成
的同时生成C．容器内气体的密度不再发生变化
(5)
燃料电池如图所示，放电时，氧化产物依次为、。 ①图1中Pt极为
②若消耗等物质的量的
，则图1、图2装置中通过外电路的电子数之比为 在容积为2L的恒温容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应
，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。
(1)3～6min内，v(H2)=_______ mol·L-1·min-1，上表中x=_______ ，反应达平衡时，CO2的转化率为_______
(2)一定温度条件下，能够说明该反应到达平衡的标志是_______ 。(填序号)
①恒容条件下，混合气体的密度保持不变；
②单位时间内生成amolCO2，同时消耗3amolH2；
③CH3OH与H2O的浓度比不变
④CH3OH的物质的量不再变化；
(3)下列措施能增大该反应的化学反应速率的是_______。(填字母)
(4)CH3OH还可以直接由CO和H2制得，根据下图所示的转化关系判断，生成1molCH3OH(l)____ (填“吸收”或“放出”)的热量为____ kJ能量。_______ 。
②若线路中转移0.4mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2的体积(在标准状况下)为_______ L。
，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。| 时间 | 0min | 3min | 6min | 9min | 12min |
| n(CH3OH)/mol | 0 | 0.50 | 0.65 | 0.75 | 0.75 |
| n(CO2)/mol | 1 | 0.50 | 0.35 | x | 0.25 |
(1)3～6min内，v(H2)=
(2)一定温度条件下，能够说明该反应到达平衡的标志是
①恒容条件下，混合气体的密度保持不变；
②单位时间内生成amolCO2，同时消耗3amolH2；
③CH3OH与H2O的浓度比不变
④CH3OH的物质的量不再变化；
(3)下列措施能增大该反应的化学反应速率的是_______。(填字母)
| A．升高温度 | B．降低压强 |
| C．减小CH3OH的浓度 | D．加入合适的催化剂 |
(4)CH3OH还可以直接由CO和H2制得，根据下图所示的转化关系判断，生成1molCH3OH(l)
②若线路中转移0.4mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2的体积(在标准状况下)为
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