298K时用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00Ml0.1000mol/LHA溶液所得滴定曲线如下图。下列说法不正确的是A．的电离方程式：B．点①所-组卷网

单选题适中0.65 引用1 组卷199

298K时用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00Ml0.1000mol/LHA溶液所得滴定曲线如下图。下列说法不正确的是

A．

的电离方程式：

B．点①所示溶液中：

C．从①至③过程中，水的电离程度逐渐增大

D．点③所示溶液中：

22-23高二下·浙江嘉兴·期末

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知识点：影响水电离的因素电离平衡常数及影响因素盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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常温下，K_a1(H₂C₂O₄)=10^-1.3，K_a2(H₂C₂O₄)=10^-4.2。用0.l000mol/L NaOH溶液滴定10.00 mL 0.l000mol/L H₂C₂O₄溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．点④所示溶液中：

常温下，用 0.1000mol·L^－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L^－¹某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．HA是强电解质

B．点①所示溶液中：c(A^－) >c(Na^＋)>c(H^＋) >c(OH^－)

C．点②所示溶液中：c(Na^＋) =c(HA) ＋c(A^－)

D．水的电离程度随着NaOH溶液的滴入，不断增大

室温时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A．在cd段发生反应的离子方程式：NH

+OH^-=NH₃·H₂O

B．b点：c(Na⁺)＞c(SO

)＞c(OH^-)=c(H⁺)

C．a、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大

D．a点：c(NH

)+c(H⁺)=c(Na⁺)+c(OH^-)

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