解答题-无机推断题 适中0.65 引用1 组卷31
现有前四周期的6种元素的部分信息如下表所示：
根据上述元素信息，回答下列问题。
(1)基态F原子的简化电子排布式为___________ ，该元素在元素周期表中的位置是___________ ，属于___________ 区，此区元素的价电子层结构特点是___________ ；
(2)E原子的价电子轨道表示式为___________ ；请画出BD2物质的电子式___________
(3)比较下列物质的键角大小(填“>”或“<”、“=”)并说明原因：CA3___________ EA3；原因___________ ；
(4)1mol [F(CA3)4]2+ 中含有___________ 个
键，若该离子中两个CA3被
取代能得到两种不同结构的离子，则[F(CA3)4]2+的立体构型为___________ ，所含化学键类型为___________
a．共价键 b．离子键 c．配位键 d．键 e．
键
| 元素 | 元素部分信息 |
| A | A的阴离子核外电子云呈球形 |
| B | 元素原子最外层电子数是次外层的2倍 |
| C | 原子的最高能级上有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的气态氢化物中最大 |
| D | 基态原子核外有3个能级填充了电子，能量最高能级的电子数等于前两个能级的电子数之和 |
| E | 与C同族，次外层有8个电子 |
| F | 一种核素的质量数为65，中子数为36 |
(1)基态F原子的简化电子排布式为
(2)E原子的价电子轨道表示式为
(3)比较下列物质的键角大小(填“>”或“<”、“=”)并说明原因：CA3
(4)1mol [F(CA3)4]2+ 中含有
键，若该离子中两个CA3被取代能得到两种不同结构的离子，则[F(CA3)4]2+的立体构型为a．共价键 b．离子键 c．配位键 d．
键 e．键22-23高二下·内蒙古赤峰·阶段练习
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现有前四周期的5种元素的部分信息如下表所示：
根据上述元素信息，回答下列问题。
(1)基态
的电子排布式为______ 。
(2)Y、Z、R的电负性由大到小的顺序为______ (用元素符号表示)。
(3)
的空间结构为______ ，离子中Y原子的杂化轨道类型为______ ，的电子式为______ 。
(4)
的键角大于
的键角的主要原因是______ 。
| 元素代号 | 元素部分信息 |
| X | X的阴离子核外电子云均呈球形 |
| Y | 原子的最高能级上有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的气态氢化物中最大 |
| Z | 基态原子核外有3个能级填充了电子，能量最高能级的电子数等于前两个能级的电子数之和 |
| R | 元素原子的最外层电子排布式为 |
| T | 一种核素的质量数为65，中子数为36 |
(1)基态
的电子排布式为(2)Y、Z、R的电负性由大到小的顺序为
(3)
的空间结构为的电子式为(4)
的键角大于的键角的主要原因是 现有前四周期的5种元素的部分信息如下表所示：
根据上述元素信息，回答下列问题:
（1）基态T2+的电子排布式为____________ 。
（2）Y.Z.R 的电负性由大到小的顺序为____________ (用元素符号表示)。
（3）YX4+的空间构型为____________ ，离子中Y原子的杂化轨道类型为____________ ，YX4+电子式为________ 。
（4）YX3的一种等电子体分子是______ ，YX3 的键角大于X2Z的键角的主要原因是________ 。
（5）T单质不溶于YX3溶液，也不溶于X2Z溶液，但能溶于它们的混合溶液，其主要原因是形成了稳定的[T(YX3)4]2+，1mol该阳离子中共含有______ mol σ键。
（6）Z、T组成的晶胞结构如下图所示。已知Z、T原子的半径分别为apm、bpm，晶胞边长为cpm，则该晶胞中原子的空间利用率为________ (用代数式表示)。
| 元素代号 | 元素部分信息 |
| X | X的阴离子核外电于云均呈球形 |
| Y | 原子的能级上有3个未成对电子，其最简单气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最简单气态氢化物中最大 |
| Z | 基态原于核外有3个能级填充了电子，能量最高能级的电子数等于前两个能级的电子数之和 |
| R | 元素原于的围电子排布式为nsn-1npn-1 |
| T | 一种核素的质量数为65，中子数为36 |
根据上述元素信息，回答下列问题:
（1）基态T2+的电子排布式为
（2）Y.Z.R 的电负性由大到小的顺序为
（3）YX4+的空间构型为
（4）YX3的一种等电子体分子是
（5）T单质不溶于YX3溶液，也不溶于X2Z溶液，但能溶于它们的混合溶液，其主要原因是形成了稳定的[T(YX3)4]2+，1mol该阳离子中共含有
（6）Z、T组成的晶胞结构如下图所示。已知Z、T原子的半径分别为apm、bpm，晶胞边长为cpm，则该晶胞中原子的空间利用率为
现有前四周期的5种元素的部分信息如下表所示：
根据上述元素信息，回答下列问题。
（1）基态T2+的电子排布式为__ 。
（2）Y、Z、R的电负性由大到小的顺序为__ （用元素符号表示）。
（3）YX4+的空间构型为__ ，离子中
原子的杂化轨道类型为___ ，YX4+的电子式为__ 。
（4）YX3的一种等电子体分子是__ ，YX3的键角大于X2Z的键角的主要原因是__ 。
| 元素代号 | 元素部分信息 |
| X | X的阴离子核外电子云均呈球形 |
| Y | 原子的最高能级上有3个未成对电子，其最简单气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最简单气态氢化物中最大 |
| Z | 基态原子核外有3个能级填充了电子，能量最高能级的电子数等于前两个能级的电子数之和 |
| R | 元素原子的最外层电子排布式为nsn-1npn-1 |
| T | 一种核素的质量数为65，中子数为36 |
（1）基态T2+的电子排布式为
（2）Y、Z、R的电负性由大到小的顺序为
（3）YX4+的空间构型为
原子的杂化轨道类型为（4）YX3的一种等电子体分子是
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