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填空题 适中0.65 引用1 组卷60
回答下列问题：
(1)常温下，0.010mol•L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。H2A分两步电离，对应的电离平衡常数分别为Ka1和Ka2。
      
①由图确定下列数据：-lgKa1=______，Ka2=_____。
②将0.020mol•L-1的Na2A溶液和0.010mol•L-1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH约为_____。
(2)已知部分弱酸的电离常数如表：
弱酸HCOOH苯酚H2CO3
电离常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=1.771×10-10Ka1=4.2×10-7
Ka2=5.6×10-11
①25℃时，0.1mol•L-1的HCOONa溶液和0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，c(HCOO-)_____c(CO)(填＞、＜、=)。
②25℃时，一定浓度的HCOONa溶液的pH=9，该溶液呈碱性的原因______(用离子方程式表示)。
③将少量CO2通入苯酚钠溶液中，发生反应的离子方程式是______。
22-23高二下·四川德阳·阶段练习
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知识点：溶液pH的计算盐类水解规律理解及应用苯酚的弱酸性弱电解质的电离平衡常数 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
电离常数(25℃)Ka=1.75×10-6Ka=6.2×10-10Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
①0.1 mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-) _______c()(填“＞”“＜”或“=”)。
②将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_______。
③25℃时，测得一定浓度 的CH3COONa溶液pH=8，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_______，溶液中=_______。
(2)pH=10 氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为_______。
(3)已知Ksp(BaCO3)=2.6×10-9 mol/L，现将浓度为2×10-4 mol/L Na2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为_______ mol/L。
电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
电离常数(25℃)Ka=1.8×10-5Ka=4.3×10-10Ka1=5.0×10-7
Ka2=5.6×10-11
①0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，c(CN-)___________c()(填“>”“<”或“=”)。
②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN     C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填编号)。
③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是___________。
④室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是___________，溶液中=___________。
(2)室温下，用0.100mol·L-1盐酸滴定20.00mL0.100mol·L-1的氨水，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为___________。
②b点所示的溶液中c()-c(NH3·H2O)=___________(用溶液中的其他离子浓度表示)。

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