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单选题适中0.65 引用2 组卷208

氨和硝酸是重要的化工原料，工业上常以N₂为原料利用下列流程制备氨和硝酸。已知：“尾气处理”常用Na₂CO₃吸收含NO_x尾气，发生的反应为：NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂、2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂。下列说法正确的是

A．氮元素在转化过程中均被氧化

B．为提高“合成塔”平衡体系中NH₃的百分含量，应选择高温、高压的条件

C．HNO₃中的氮原子采用的是sp³杂化形式

D．将含NO和NO₂共2mol的尾气通入Na₂CO₃溶液中，若NO_x被完全吸收，则消耗的Na₂CO₃的物质的量为1mol

22-23高二下·湖南长沙·阶段练习

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知识点：二氧化氮与水反应化学平衡的移动利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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图为工业合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是

A．物质B是未反应完全的氮气和氢气，通过循环投料，可以提高原料利用率

B．物质A是空气，其中的O₂在吸收塔中氧化NO，使之能被水充分吸收生成硝酸

C．为提高原料价格更高的

的转化率，应向合成塔通入过量的空气以提高N₂浓度

D．尾气中的氮氧化物可使用碱性的Na₂CO₃溶液吸收，或使用NH₃将氮氧化物还原为N₂

氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

（1）合成塔中发生反应的化学方程式为 ____
（2）单质X的化学式是_______，吸收塔中X的作用是 ____。
（3）工业上为了储运浓硝酸，最好选择____作为罐体材料。
A.铜 B.铂 C.铝 D.镁
（4）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，工业上常用Na₂CO₃吸收尾气，发生的反应为：NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂、2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂ + NaNO₃+CO₂，将标准状况下44.8 L仅含NO和NO₂混合气体的尾气通入Na₂CO₃溶液中，尾气被完全吸收，则消耗的Na₂CO₃的物质的量为_____mol。

氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)合成塔中发生反应的化学方程式为_________________________；
(2)单质X的化学式是________，吸收塔中x的作用是________________________；
(3)工业上为了储运浓硝酸，最好选择____________作为罐体材料；
A．铜 B．银 C．铝 D．镁
(4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，工业上常用Na₂CO₃吸收尾气，发生的反应为： NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂；2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂，将标准状况下22.4L仅含NO和NO₂混合气体的尾气通入Na₂CO₃溶液中，尾气被完全吸收，则消耗的Na₂CO₃的物质的量为______mol。

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