单选题 适中0.65 引用1 组卷241
下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A.NH4Cl固体和Ba(OH)2·8H2O反应时,反应物的总键能小于生成物的总键能 |
B.已知H2(g)+I2(g) |
C.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则1mol甲烷充分燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量小于890.3kJ |
D.硫酸和盐酸分别与NaOH溶液反应的中和热数值之比为2:1 |
22-23高二下·四川成都·期末
类题推荐
下列有关说法正确的是
A.已知HI(g) |
B.甲烷燃烧热的数值为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣890.3kJ·mol-1 |
C.已知2C(s)+2O2(g) = 2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2 |
D.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1 |
下列说法正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ/mol |
B.500℃、30MPa下将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3,放出19.3kJ热量,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) |
C.HCl和NaOH反应的中和热为 ΔH=−57.3kJ/mol,则1 mol稀盐酸与1molNaOH反应放出的热量为−57.3kJ/mol |
D.已知H2+Cl2 =2HCl 为放热反应,则1 mol H2与1molCl2 所具有的总键能小于2molHCl所具有的总键能 |
下列热化学方程式正确的是
A.16g甲烷燃烧放出890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 |
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) |
C.已知在120℃、101kPa下,1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量,其热化学方程式为H2(g)+ |
D.25℃、101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1,硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 |
组卷网是一个信息分享及获取的平台,不能确保所有知识产权权属清晰,如您发现相关试题侵犯您的合法权益,请联系组卷网