铝镁合金是指以镁为主要添加元素的铝合金，在具有较高的强度、耐腐蚀性基础上拥有更低的密度，在电子、汽车、航天等领域有广阔的应用前景。(1)Al在元素周期表中的位置-组卷网

填空题较易0.85 引用1 组卷243

铝镁合金是指以镁为主要添加元素的铝合金，在具有较高的强度、耐腐蚀性基础上拥有更低的密度，在电子、汽车、航天等领域有广阔的应用前景。
(1)Al在元素周期表中的位置是第三周期___________族。
(2)Al的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。
(3)Al的金属性弱于Mg的，用原子结构解释原因：Al与Mg位于同一周期，原子核外电子层数相同，___________，失电子能力Al弱于Mg。
(4)下列实验或事实能说明Mg的金属性强于Al的是___________(填字母)。
A．碱性：

B．密度：Mg<Al
C．Mg能与热水缓慢反应，Al在热水中几乎不反应

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知识点：元素周期表提供的元素信息同周期元素性质递变规律元素金属性强弱的比较方法答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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海洋是巨大的化学资源宝库。从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。
(1)Mg在元素周期表中的位置是第_______周期、第IIA族。
(2)Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO₄，其中氯元素的化合价是_______。
(3)金属性Na强于Mg，用原子结构解释原因：Na和Mg位于同一周期，原子核外电子层数相同，_______，原子半径Na大于Mg，失电子能力Na强于Mg。
(4)在元素周期表中，溴(Br)位于第4周期，与Cl同主族。下列实验或事实能说明得电子能力Cl强于Br的是_______(填字母)。
a．将Cl₂通入KBr溶液中可制得Br₂
b．常温常压下，Cl₂为气态，Br₂为液态
c．HBr约500℃开始分解，HCl约1000℃开始缓慢分解

海洋是巨大的化学资源宝库。从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。
(1)

在元素周期表中的位置是第_______周期、第_______族。
(2)

的最高价氧化物对应的水化物为

，其中溴元素的化合价是_______，

的酸性_______(填“强”或“弱”)。
(3)金属性

用原子结构解释原因：

位于同一周期，原子核外电子层数相同，_______，原子半径

，失电子能力

。
(4)在元素周期表中，溴(

)位于第4周期，与

同主族。下列实验或事实能说明得电子能力

的是_______(填字母)。
a．将

溶液中可制得

b．常温常压下，

约500℃开始分解，HCl约1000℃开始缓慢分解

我国空间站“天和”核心舱太阳翼电池采用了自主研发的砷化镓器件，能量转化效率大大提高。

已知：砷(As)与镓(Ga)同位于第四周期；Ga与Al同主族，As与P同主族。
(1)P在元素周期表中的位置是第____周期VA族。
(2)Al最高价氧化物对应的水化物的化学式为____。
(3)P的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：P和S在同一周期，原子核外电子层数相同，____，得电子能力P弱于S。
(4)下列关于Ga的推断正确的是____(填字母)。
a.最外层电子数为5
b.原子半径：Ga>As
c.元素的金属性：Ga>K

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