试题详情
填空题 适中0.65 引用1 组卷101
氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到，流程如图所示。请回答下列问题：
   
(1)分子为_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)和过量NaF作用可生成，中_______(填“有”或“无”)配位键。
(3)与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_______，层间作用力为_______。
(4)第一电离能O＜N。原因是_______。
(5)实验室合成了一种由C和N两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个C原子与4个N原子形成共价键，每个N原子与3个C原子形成共价键。则有C、N两元素形成的化合物化学式为_______，预测该化合物熔点_______金刚石(填“高于”或“低于”)。
22-23高二下·重庆·期中
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：电离能变化规律利用杂化轨道理论判断分子的空间构型晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到，流程如图所示。请回答下列问题：

(1)分子为_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)和过量NaF作用可生成，中_______(填“有”或“无”)配位键。
(3)与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子的杂化类型_______，层间作用力为_______。
(4)第一电离能。原因是_______。
(5)实验室合成了一种由C和N两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个C原子与4个N原子形成共价键，每个N原子与3个C原子形成共价键。则有C、N两元素形成的化合物化学式为_______，预测该化合物熔点_______金刚石(填“高于”或“低于”)。
(6)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞(如图)内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为，则原子2和4的原子分数坐标分别为_______、_______；氮化镓晶胞边长为a pm，晶体的密度_______(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。
C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。
请回答下列问题：
(1)Ge的原子核外电子排布式为___________。
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是___________。
(3)CO可以和很多金属形成配合物，如，Ni与CO之间的键型为___________。
(4)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知中碳氧键的伸缩振动频率为，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为，则中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度___________(填字母)。
A．强B．弱C．相等D．无法判断
(5)萤石晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________(列出计算式)。

(6)实验室合成一种由碳和氮两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个碳原子与4个氮原子形成共价键，每个氮原子与3个碳原子形成共价键。
①该化合物的化学式为：___________。
②预测该化合物熔点应___________金刚石(填“高于”或“低于”)。
Ⅰ、在金刚石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金属Fe 等六种晶体中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是______________；
（2）通过非极性键形成的原子晶体是______________；
（3）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是______________；
（4）固态和熔融状态下都能导电的晶体是______________；
Ⅱ、C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）CO2属于______________晶体，熔化时克服的微粒间作用力是______________；SiO2属于______________晶体，熔化时克服的微粒间作用力是______________；所以熔点CO2 ______________SiO2(填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）SiO2晶体中每个硅与______________个O相连，每个氧与______________Si相连．
（3）石墨晶体中，层内形成正六边形的平面网状结构，试分析层内每个正六边形占有的碳原子数为___________个。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的