填空题 适中0.65 引用1 组卷99
已知放热反应：
，起始温度为600℃，在甲、乙、丙三个容积均为4L的恒容绝热(与外界没有热量交换)的密闭容器中分别充入不同物质的量的起始气体(如图所示)，开始发生反应，甲容器达到平衡时用时10s，平衡时
的物质的量为0.6mol。回答下列问题：
(1)甲容器0~10s内用CO表示的平均反应速率为__________ ，CO的转化率为__________ 。
(2)甲容器达到平衡时体系温度__________ (填“>”“<”或“=”)600℃，乙容器达到平衡时，容器内的温度低于甲容器，可能的原因为__________ 。
(3)下列说法能说明乙容器达到平衡状态的是__________(填序号)。
(4)丙容器达到平衡所需的时间__________ 10s(填“>”“<”或“=”)，原因是__________ 。
(5)达到平衡后保持温度不变，向丙容器中通入2molNe，此时反应的速率将__________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
，起始温度为600℃，在甲、乙、丙三个容积均为4L的恒容绝热(与外界没有热量交换)的密闭容器中分别充入不同物质的量的起始气体(如图所示)，开始发生反应，甲容器达到平衡时用时10s，平衡时的物质的量为0.6mol。回答下列问题： (1)甲容器0~10s内用CO表示的平均反应速率为
(2)甲容器达到平衡时体系温度
(3)下列说法能说明乙容器达到平衡状态的是__________(填序号)。
A．每消耗 ，同时生成 |
| B．容器内CO的体积分数不再改变 |
C．CO、 、 和的物质的量之比为1：1：1：1 |
| D．容器内温度不再变化 |
(5)达到平衡后保持温度不变，向丙容器中通入2molNe，此时反应的速率将
22-23高一下·河南信阳·阶段练习
类题推荐 
、
、
均为大气污染物，它们在一定条件下可以转化为其他物质，以减少对环境的污染。
（1）一定条件下，将
与
置于恒容密闭容器中发生反应
，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_____ （填序号）。
A.混合气体的密度保持不变
B.
的转化率保持不变
C.和
的物质的量之比保持不变
D.的消耗速率和
的消耗速率相等
（2）已知反应
，在不同条件时
的体积分数随时间
的变化如图甲所示。根据图象可以判断曲线
、
对应的下列反应条件中不同的是_____ （填序号）。
A.压强B.温度C.催化剂
（3）和在一定条件下可以合成甲醇：
。现在体积为
的恒容密闭容器（如图乙所示）中通入
和
，测定不同时间、不同温度下容器中的物质的量，结果如表所示：
请回答下列问题。
①
_____ （填“>”或“<”或“=”）
，理由是______________ 。已知时，第
时容器内压强不再改变，此时的转化率为_____ ，该温度下的化学平衡常数为________ 。
②若将
和通入原体积为的恒压密闭容器（如图丙所示）中，时该反应的平衡常数为______ ；若再向容器中通入
，重新达到平衡时，
在体系中的体积分数______ （填“变大”“变小”或“不变”）。
、、均为大气污染物，它们在一定条件下可以转化为其他物质，以减少对环境的污染。（1）一定条件下，将
与置于恒容密闭容器中发生反应，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是A.混合气体的密度保持不变
B.
的转化率保持不变C.
和的物质的量之比保持不变D.
的消耗速率和的消耗速率相等（2）已知反应
，在不同条件时的体积分数随时间的变化如图甲所示。根据图象可以判断曲线、对应的下列反应条件中不同的是A.压强B.温度C.催化剂
（3）
和在一定条件下可以合成甲醇：。现在体积为的恒容密闭容器（如图乙所示）中通入和，测定不同时间、不同温度下容器中的物质的量，结果如表所示： | 0 min | 10 min | 20 min | 30 min | 40 min |
T1 | 1 mol | 0.8 mol | 0.62 mol | 0.4 mol | 0.4 mol |
T2 | 1 mol | 0.7 mol | 0.5 mol | a | a |
①
，理由是时，第时容器内压强不再改变，此时的转化率为②若将
和通入原体积为的恒压密闭容器（如图丙所示）中，时该反应的平衡常数为，重新达到平衡时，在体系中的体积分数 (1)一定条件下，将2 mol SO2与1 mol O2置于恒容密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是________ (填字母)。
A．混合气体的密度保持不变
B．SO2的转化率保持不变
C．SO2和O2的物质的量之比保持不变
D．O2的消耗速率和SO3的消耗速率相等
(2)已知反应2NO(g)N2(g)＋O2(g) ΔH＜0，在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图所示。根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件中不同的是________ (填字母)。
A．压强 B．温度 C．催化剂
(3)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0。在体积为1 L的恒容密闭容器(如图甲所示)中通入1 mol CO和2 mol H2，测定不同时间、不同温度(T ℃)下容器中CO的物质的量如下表：
①T1_______ (填“＞”“ ＜”或“＝”)T2，理由是________ 。已知T2℃时，第20 min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为_______ 。
②若将1 mol CO和2 mol H2通入原体积为1 L的恒压密闭容器(如图乙所示)中达到平衡，若再向容器中通入1 mol CH3OH(g)，重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
2SO3(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是A．混合气体的密度保持不变
B．SO2的转化率保持不变
C．SO2和O2的物质的量之比保持不变
D．O2的消耗速率和SO3的消耗速率相等
(2)已知反应2NO(g)
N2(g)＋O2(g) ΔH＜0，在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图所示。根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件中不同的是A．压强 B．温度 C．催化剂
(3)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＜0。在体积为1 L的恒容密闭容器(如图甲所示)中通入1 mol CO和2 mol H2，测定不同时间、不同温度(T ℃)下容器中CO的物质的量如下表：0 min | 10 min | 20 min | 30 min | 40 min | |
T1 | 1 mol | 0.8 mol | 0.62 mol | 0.4 mol | 0.4 mol |
T2 | 1 mol | 0.7 mol | 0.5 mol | a | a |
①T1
②若将1 mol CO和2 mol H2通入原体积为1 L的恒压密闭容器(如图乙所示)中达到平衡，若再向容器中通入1 mol CH3OH(g)，重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量
Ⅰ、在 2L 密闭容器中，起始投入 4mol N2和 6mol H2 在一定条件下生成 NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示(已知：T1<T2)
(1)则 K1_______ K2(填“>”、“<”或“=”)，原因：_______ 。
(2)在 T2下，经过 10s 达到化学平衡状态，则 0～10s 内 N2的平均速率 v(N2)为_______ ， 平衡时 H2的转化率为_______ 。若同时再增加各物质的量为 1mol，该反应的 V 正_______ V 逆 (>或=或<)，平衡常数将_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______ 。
A.3v(H2)正＝2v(NH3)逆
B. 容器内气体压强不变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
D. ΔH 保持不变
Ⅱ、甲烷蒸气转化法制H2的主要反应为：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。在恒容密闭容器中充入 2mol CH4和H2O(g)的混合气体，且 CH4 和H2O(g)的物质的量之比为x，相同温度下达到平衡时测得H2 的体积分数 φ(H2)与 x 的关系如图所示。
则 CH4的转化率：a点_______ (填“>”“＝”或“<”，下同)b 点，CH4(g)的浓度：a点_______ b 点，氢气的产率：a 点_______ b 点。
| 温度/K | 平衡时NH3的物质的量/mol |
| T1 | 3.6 |
| T2 | 2 |
(2)在 T2下，经过 10s 达到化学平衡状态，则 0～10s 内 N2的平均速率 v(N2)为
(3)下列能说明该反应已达到平衡状态的是
A.3v(H2)正＝2v(NH3)逆
B. 容器内气体压强不变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
D. ΔH 保持不变
Ⅱ、甲烷蒸气转化法制H2的主要反应为：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。在恒容密闭容器中充入 2mol CH4和H2O(g)的混合气体，且 CH4 和H2O(g)的物质的量之比为x，相同温度下达到平衡时测得H2 的体积分数 φ(H2)与 x 的关系如图所示。
则 CH4的转化率：a点
组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
