广泛使用的消毒剂Ⅰ.消毒剂可用于餐饮、衣物、环境消毒等，是生产生活中常用物品。常见的“84”消毒液、O3等都有较强的杀菌效果，可杀灭很多常见病毒。(1)“84”-组卷网

解答题-原理综合题适中0.65 引用1 组卷101

广泛使用的消毒剂
Ⅰ.消毒剂可用于餐饮、衣物、环境消毒等，是生产生活中常用物品。常见的“84”消毒液、O₃等都有较强的杀菌效果，可杀灭很多常见病毒。
(1)“84”消毒液的主要成分为NaClO，该消毒液___________。(双选)

A．电离方程式：NaClO=Na⁺+ Cl^-+ O^2-

B．和稀盐酸反应的产物无漂白性

C．属于强电解质

D．具有强氧化性

(2)化学电池应用广泛，某电池企业通过回收废旧电池生产消毒液。
①如图Cu-Zn原电池中，导线中电子流向___________片(填 “Zn”或“Cu”)。Cu片上发生___________反应(填 “氧化”或“还原”)。

②若将铜片换成铁片，电流方向___________改变(填 “会”或“不会”)。
(3)若断开电路，则该反应中能量变化示意图正确的是___________。

Ⅱ.O₃是一种清洁消毒剂，常温常压下在水溶液中发生的反应如下：2O₃

3O₂放热反应，下表为一定条件下，O₃起始浓度为0.0216 mol•L^-1时，O₃浓度减少一半所需的时间。

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0
20	301	231	169
30	158	108	54
50	35	26	15

(4)30°C、pH=5.0时，O₃的平均反应速率为___________。
(5)若反应达平衡后降温，则平衡向___________移动，正反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)大气中臭氧层能吸收和阻挡大部分紫外线进入地球。但氯原子能破坏臭氧层，其破坏过程如图所示，下列说法错误的是___________

A．反应中Cl作催化剂

B．过氧化氯的分子式为：Cl₂O₂

C．过氧化氯的结构式为：O-Cl-Cl-O

D．该过程中能量转化形式只有一种

(7)一些含硫物质也能做消毒剂。硫位于元素周期表中第___________周期，第___________族。用一个化学事实比较Cl和S的非金属性强弱___________。

22-23高二下·上海杨浦·期末

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知识点：影响化学反应速率的因素化学反应速率计算化学平衡的移动及其影响因素原电池正负极判断答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。
(1)海水中无机碳的存在形式及分布如下图所示：用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因_________。已知春季海水pH=8.1，预测夏季海水碱性将会_________(填写“增强”或“减弱”)，理由是________(写出1条即可)

无机碳	HCO₃^-	90%
	CO₃^2-	9%
	CO₂	1%
	H₂CO₃
其中H₂CO₃仅为CO₂的0.2%

(2)工业上以CO和H₂为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)△H<0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为lmol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是_________(a、b点横坐标相同，a在曲线T₁上，b在曲线T₂上)
A.a、b、c三点H₂转化率：c>a>b
B.上述三种温度之间关系为T₁>T₂>T₃
C.a点(1.5，50)状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH₃OH，平衡不移动
D.c点状态下再通入1 molCO和4molH₂，新平衡中H₂的体积分数增大
(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

①NO的作用是__________________。
②已知:O₃(g)+O(g)=2O₂(g)△H =-143kJ·mol^-1
反应1: O₃(g)+NO(g)

NO₂(g)+O₂(g)△H₁=-200.2kJ·mol^-1
反应2:热化学方程式为______________________。
(4)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO₃^-)从而降低水体中的氮含量，其工作原理如下图所示
①Ir表面发生反应的方程式为__________________________。
②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是__________________________。

(5)利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示，甲池工作时，NO₂转变成绿色硝化剂Y，Y是N₂O₅，可循环使用，则石墨II附近发生的电极反应式为__________________________。
(6)大气污染物SO₂可用NaOH吸收。已知pK_a=-lgK_a，25℃时，H₂SO₃的pK_a1=1.85，pK_a2=7.19。该温度下用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L^-1H₂SO₃溶液的滴定曲线如下图所示。b点所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________；c点所得溶液中：c(Na⁺)__________3c(HSO₃^-)(填“>”、“<”或“=”)

含氯物质与生产，生活密切相关。回答下列问题：
(1)“84”消毒液主要成分为次氯酸钠(NaClO)，其电子式为____________，化学工业上，常用次氯酸钠对烟气进行脱硫处理。写出次氯酸钠吸收液脱除SO₂的离子方程式：_______________________________________________。
(2)光气(COCl₂)是重要的含氯化合物。常用于医药、农药制造，工业上利用一氧化碳和氯气反应制备，反应方程式为CO(g)+Cl₂(g)

COCl₂(g)。在1 L恒温恒容密闭容器中充入2.5 mol CO和1.5 mol Cl₂，在催化剂作用下发生反应，测得CO及COCl₂的物质的量随时间变化如图所示：

①0~15 s Cl₂的平均反应速率为________mol·L ^-1·min^-1
②第一次平衡时，CO的平衡转化率为_________；此时该反应的平衡常数K=________(保留两位有效数字)。
③在第20 s时，改变的条件是________________________________。
(3)盐酸氧化法可得到氯气。如下是以Cr₂O₃为催化剂，盐酸氧化制备氯气的反应机理：
2Cr₂O₃(s)+O₂(g)=2Cr₂O₃·O(s) △H₁=a kJ/mol
Cr₂O₃·O(s)+2HCl(g)=Cr₂O₃(s)+Cl₂(g)+H₂O(g) △H₂=-b kJ/mol
则反应4HCl(g) +O₂(g)

2Cl₂(g)+2H₂O(g)的△H=____________(用a、b的代数式表示)kJ/mol；若起始时，压强为p kPa，向某体积不变的容器中充入HCl和O₂[起始时n(HCl) ：n(O₂)=1：1]进行反应。HCl的平衡转化率与温度的关系如图所示。

该反应的△H _________(填“＞”或“＜”)0；T℃时，该反应的平衡常数Kp=__________(kPa)^-1(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×某物质的物质的量分数)。

氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，研究它们的性质及用途对生产，生活、科研具有重要意义。
(1)一氯胺(NH₂Cl)是一种长效缓释水消毒剂，工业上可利用反应NHI₃(g)+Cl₂(g)=NH₂Cl(g)+HCl(g)制备。
①一氯胺(NH₂Cl)在中性或酸性环境中会发生水解反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，该物质的电子式为___________。
②氨气也是工业上制备硝酸的主要原料，制备硝酸的过程中涉及NO₂与水的反应。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)SO₂、NO₂两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收SO₂能得到含 (NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃的吸收液，写出生成(NH₄)₂SO₃的离子方程式：___________。若向吸收液中通入过量NO₂，NH₄HSO₃能与NO₂发生反应生成N₂和(NH₄)₂SO₄，写出该反应的离子方程式：___________。
(3)Cl₂与NaOH溶液反应可制取“84”消毒液。用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO₃，)，此时ClO^-的浓度为c₀ mol/L；加热时NaClO能转化为NaClO₃，测得t时刻溶液中ClO^-的浓度为c₁ mol/L (不考虑加热前后溶液体积的变化)。
①写出溶液中NaClO分解生成NaClO₃的化学方程式：___________。
②t时刻溶液中c(Cl^-)=___________mol/L(用含c₀、c₁的代数式表示)。

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