二氧化硫对环境有一定的负面影响，对SO₂的处理和利用是科学研究的重要课题之一。
I.用石灰石、氨水等脱硫。以硫酸工业的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质，制备流程如下：

(1)①反应I是脱去SO₂的一种常用方法，其总反应的化学方程式为_______。
②研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示(pH=-lgc(H⁺))。

下列有关说法正确的是_______。
a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b．反应时需鼓入足量的空气以保证SO₂被充分氧化生成CaSO₄
c．将脱硫后的气体通入KMnO₄溶液，可粗略判断烟气脱硫效率
d．石灰石浆液pH>5.7烟气脱硫效果降低，是因为石灰石的溶解程度增大
(2)生产中，需要向反应Ⅱ的溶液中加入适量强还原剂，其目的是_______。
(3)反应Ⅲ所得的滤液中所含阳离子的电子式为_______，检验该滤液中所含阴离子的方法是_______。
(4)(NH₄)₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮。将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氨肥。写出用(NH₄)₂SO₃溶液吸收NO的离子方程式_______。
Ⅱ.H₂还原法也是处理硫酸厂废气的方法之一。400℃时，将H₂和含SO₂的尾气按一定比例混合，以一定流速通过装有Fe₂O₃/Al₂O₃的负载型催化剂(Fe₂O₃为催化剂，Al₂O₃为载体)，发生反应。
(5)该反应生成S单质和水，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(6)研究表明，该反应过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS₂，催化硫化过程中还检测到H₂S气体。整个FeS₂催化硫化的过程可分为三步，写出第三步的化学方程式：
①H₂+FeS₂=FeS+H₂S；
②2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
③_______。