水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性。实验室制备水合肼的流程如图所示。下列说法正确的是A．“制备NaClO”过程中每-组卷网

单选题适中0.65 引用2 组卷281

水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性。实验室制备水合肼的流程如图所示。

下列说法正确的是

A．“制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24LCl₂，转移0.2mol电子

B．“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为ClO^-+CO(NH₂)₂+H₂O=Cl^-+CO₂↑+N₂H₄·H₂O

C．“氧化”时，应将CO(NH₂)₂和NaOH的混合溶液缓慢滴加到NaClO稀溶液中

D．Cl₂与热的NaOH溶液反应会生成NaClO₃，所以制备NaClO应在冷水浴中进行

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知识点：氧化还原反应有关计算氧化还原反应方程式的书写与配平常见无机物的制备答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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利用NaClO氧化尿素制备N₂H₄·H₂O(水合肼)，同时可制备Na₂SO₃，制备流程如图所示：

已知：N₂H₄·H₂O有强还原性，N₂H₄·H₂O能与NaClO反应生成N₂；0.1mol/L亚硫酸钠溶液的pH约为9.5。
下列说法错误的是

A．步骤I反应时，若产物中n(NaClO)：n(NaClO₃)=5：1，则n(NaCl)：n(NaClO)=2：1

B．步骤II中须将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中

C．步骤II反应的离子方程式为ClO^-+CO(NH₂)₂+2OH^-=Cl^-+N₂H₄·H₂O+CO

D．步骤IV中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO₂

水合肼(N₂H₄·H₂O)及其衍生物在许多工业中被广泛的使用。利用NaClO氧化尿素制备水合肼的实验流程如图所示：

已知：①氯气与NaOH溶液的反应是放热反应，温度高时，易生成NaClO₃；②N₂H₄·H₂O的沸点约为118℃，有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。
下列说法错误的是

A．步骤I、II反应过程中需控制好温度

B．步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中

C．步骤II中生成水合肼的离子方程式为：ClO^—+CO(NH₂)₂+2OH^—=Cl^—+N₂H₄·H₂O+CO

D．步骤III所得副产物Na₂CO₃溶液可用于工业上吸收SO₂尾气

(1)某同学以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO(尿素)和SO₂为原料制备N₂H₄·H₂O(水合肼)和无水Na₂SO₃，其主要实验流程如图：

已知：①Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O是放热反应。
②N₂H₄·H₂O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl，其离子方程式为________。
(2)步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O的装置如图所示。

NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是__________；使用冷凝管的目的是_______。

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