解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷71
羰基硫是一种粮食熏蒸剂,能防治某些害虫和真菌的危害。利用CO和H2S制备羰基硫气体的反应原理为:CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g) ∆H=-37kJ/mol
(1)已知:2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+S(g) ∆H=-269.2kJ/mol
H2S(g)⇌H2(g)+S(g) ∆H=+20.6kJ/mol
则反应2COS(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+3S(g) ∆H=___________ 。
(2)在容积不变的密闭容器中,使CO与H2S反应达到平衡。若反应前CO的物质的量为1.0mol,达到平衡时CO的物质的量为0.8mol,且化学平衡常数为0.1,则反应前H2S的物质的量为___________ mol。若保持温度不变,再向容器中加入0.2molH2S和0.1molH2,平衡移动的方向为___________ (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
(3)已知240℃时,反应CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)的平衡常数Kp=1.0。在一密闭容器中,当进料浓度比c(CO)︰c(H2S)=1︰1时,保持温度不变,反应达到平衡。
①240℃时,下列选项表明该反应一定达到平衡状态的是___________ (填标号)。
A.
的值不再变化
B.
的值不再变化
C.
的值不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.断裂2nmolH-S键的同时断裂nmolH-H键
②由上述条件,经计算可得CO的平衡转化率α=___________ 。
③进一步提高反应速率,同时提高CO平衡转化率的方法是___________ 。
(1)已知:2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+S(g) ∆H=-269.2kJ/mol
H2S(g)⇌H2(g)+S(g) ∆H=+20.6kJ/mol
则反应2COS(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+3S(g) ∆H=
(2)在容积不变的密闭容器中,使CO与H2S反应达到平衡。若反应前CO的物质的量为1.0mol,达到平衡时CO的物质的量为0.8mol,且化学平衡常数为0.1,则反应前H2S的物质的量为
(3)已知240℃时,反应CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)的平衡常数Kp=1.0。在一密闭容器中,当进料浓度比c(CO)︰c(H2S)=1︰1时,保持温度不变,反应达到平衡。
①240℃时,下列选项表明该反应一定达到平衡状态的是
A.
B.
C.
D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.断裂2nmolH-S键的同时断裂nmolH-H键
②由上述条件,经计算可得CO的平衡转化率α=
③进一步提高反应速率,同时提高CO平衡转化率的方法是
22-23高二下·四川绵阳·期中
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回答下列问题:
(1)可利用CO和
制备羰基硫(COS)气体,同时会生成一种清洁的气体燃料,
。键能如表所示:
则CO和
制备羰基硫气体的热化学方程式为___________ 。
(2)在容积不变的密闭容器中,使CO与
反应达到平衡。若反应前CO的物质的量为5.0mol,
的物质的量为3.5mol,达到平衡时CO的物质的量为4.0mol,则化学平衡常数为___________ 。若保持温度不变,再向容器中加入1mol
和2mol
,平衡移动的方向为___________ (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
(3)在2L密闭容器内,800℃时,加入一定量的NO、
,发生如下反应:
,反应过程中
随时间的变化如下表:
①计算该反应在20秒内用
表示的反应速率![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/61c8486853095ecf89b52c763ffd215b.svg)
___________ 。升高温度该反应的平衡转化率会___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
②下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。
a.
b.
c.
d.![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/29/09c6b583-60cf-4c96-a97e-992ac3d877af.png?resizew=121)
③能使该反应的反应速率增大,且NO的平衡转化率也增大的是___________ (填字母)。
a.及时分离出
气体b.适当升高温度c.选择高效催化剂d.增大
的浓度
(1)可利用CO和
键 | H-H | H-S | C-O | C=S | C=O | S=O | |
E(kJ/mol) | 436 | 339 | 343 | 1076 | 577 | 745 | 493 |
(2)在容积不变的密闭容器中,使CO与
(3)在2L密闭容器内,800℃时,加入一定量的NO、
时间/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
n(NO)/mol | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
②下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
a.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/29/59ce4bcd-dc3a-47b3-a9e3-c968abbc2c25.png?resizew=119)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/29/0e414aef-b87b-4369-99ed-4600676de8ae.png?resizew=107)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/29/8343e09c-4fe5-4de8-8eb4-71b65bd29914.png?resizew=108)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/29/09c6b583-60cf-4c96-a97e-992ac3d877af.png?resizew=121)
③能使该反应的反应速率增大,且NO的平衡转化率也增大的是
a.及时分离出
以煤为原料可合成一系列燃料。回答下列问题:
(1)向1L恒容密闭容器中加入2mol CO、4mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(l)+H2O(l) △H=+71kJ·mol-l
①该反应_______ 自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”);
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______ 。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.CO和H2的转化率相等
c.CO和H2的体积分数保持不变
d.混合气体的密度保持不变
e.1mol CO生成的同时有1mol O-H 键断裂
(2)CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0,在一定条件下,某反应过程中部分数据如下表:
①0~10min内,用H2O(g)表示的化学反应速率v(H2O)=_______ mol/(L ·min)。
②T1℃,该反应的平衡常数K=_______ (用分数表示),平衡时H2的转化率是_______ 。
③在其它条件不变的情况下,若30min时改变温度为T2℃,再次平衡时H2的物质的量为3.2mol,则T1_______ T2(填“>”“<”或“=”),理由是_______ ; 在其他条件不变的情况下,若30min时向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g),则平衡_______ 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(1)向1L恒容密闭容器中加入2mol CO、4mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:2CO(g)+4H2(g)
①该反应
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.CO和H2的转化率相等
c.CO和H2的体积分数保持不变
d.混合气体的密度保持不变
e.1mol CO生成的同时有1mol O-H 键断裂
(2)CO2(g)+3H2(g)
反应条件 | 反应时间 | CO2/mol | H2/mol | CH3OH/mol | H2O/mol |
恒温恒容(T1℃、2L) | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 |
②T1℃,该反应的平衡常数K=
③在其它条件不变的情况下,若30min时改变温度为T2℃,再次平衡时H2的物质的量为3.2mol,则T1
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