我国科学家利用Fe₂Na₃红紫素催化剂实现CO₂还原制备CO，利用可见光催化还原CO₂，将CO₂转化为增值化学原料(HCOOH、HCHO、CH₃OH等)，这被认为是一种可持续的CO₂资源化有效途径。
(1)已知几种物质的燃烧热(△H)如表所示：

物质	HCHO(g)	H2(g)
燃烧热(△H)/(kJ•mol-1)	-570.8	-285.8

已知：H₂O(g)=H₂O(l) △H=—44kJ•mol^-1，CO₂(g)+2H₂(g)HCHO(g)+H₂O(g) △H=_______kJ•mol^-1。
(2)在一定温度下，将1molCO₂(g)和3molH₂(g)通入某恒容密闭容器中，发生反应CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g)，测得不同时刻容器中CO₂的体积分数[φ(CO₂)]如表所示：

t/min	0	10	20	30	40	50
φ(CO2)	0.250	0.230	0.215	0.205	0.200	0.200

达到平衡时CO₂的转化率为________。
(3)将n(CO₂)：n(H₂)=1：4的混合气体充入某密闭容器中，同时发生反应1和反应2。
反应1：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₁=+41.2kJ•mol^-1
反应2：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂＜0。
在不同温度、压强下，测得相同时间内CO₂的转化率如图，0.1MPa时，CO₂的转化率在600℃之后随温度升高而增大的主要原因是________。
   
(4)在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂(g)和nmolH₂(g)，仅发生(3)中的反应2。实验测得CH₃OH的平衡分压与起始投料比[]的关系如图：
   
①起始时容器内气体的总压强为8pkPa，若10min时反应到达c点，则0～10min内，v(H₂)=________mol•L^-1•min^-1。
②b点时反应的平衡常数K_p=_______(用含p的表达式表示)(kPa)^-2。(已知：用气体分压计算的平衡常数为K_p，分压=总压×物质的量分数)
(5)我国科学家开发催化剂，以惰性材料为阳极，在酸性条件下电解还原CO₂制备HCHO，其阴极的电极反应式为________。
(6)我国学者探究了Biln合金催化剂电化学还原CO₂生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图所示(带“*”表示物质处于吸附态)，试从图分析，采用Biln合金催化剂优于单金属Bi催化剂的原因：________。