单选题 适中0.65 引用1 组卷236
对于反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ•mol-1，下列有关说法正确的是
SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ•mol-1，下列有关说法正确的是| A．达到平衡后，升高温度，c(SO3)增大 |
| B．使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间 |
| C．1molNO2(g)与1molSO2(g)混合后，充分反应会放出41.8kJ热量 |
| D．在恒温、恒容条件下，当反应容器内总压强不变时，说明该反应已达到平衡 |
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对于可逆反应SO2(g)+NO2(g) 
SO3(g)+NO(g) △H=—41.8kJ/mol，下列说法正确的是
SO3(g)+NO(g) △H=—41.8kJ/mol，下列说法正确的是| A．温度升高，化学平衡常数减小 |
| B．NO2作还原剂被氧化 |
| C．使用催化剂能增大SO2平衡转化率 |
| D．在密闭容器中加入1molSO2和1molNO2，充分反应后放出41.8kJ的热量 |
已知反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ•mol-1，运用该反应处理废气时有关说法正确的是
SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ•mol-1，运用该反应处理废气时有关说法正确的是| A．增大压强有利于反应自发进行 | B．该反应不能完全消除废气 |
| C．降低反应温度可提高去除效率 | D．升高反应温度可提高废气转化率 |
硝化法是一种古老的生，产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ∆H= -41.8kJ·mol-1。SO2 和SO3都是呈酸性的物质，是大气污染，环境酸化的主要污染物。SO3 与水会生成重要的工业原料H2SO4。对于反应NO2(g)+ SO2(g) SO3(g)+NO(g) ∆H= -41.8kJ·mol-1，下列说法正确的是
SO3(g)+NO(g) ∆H= -41.8kJ·mol-1。SO2 和SO3都是呈酸性的物质，是大气污染，环境酸化的主要污染物。SO3 与水会生成重要的工业原料H2SO4。对于反应NO2(g)+ SO2(g) SO3(g)+NO(g) ∆H= -41.8kJ·mol-1，下列说法正确的是A．其他条件相同，增大 ，NO2的转化率增大 |
| B．使用合适的催化剂能缩短该反应到达平衡的时间 |
| C．1mol NO2(g)与1mol SO2充分反应，放出41.8kJ的热量 |
| D．当容器中SO2、SO3的分子数之比等于1：1时，说明该反应到达化学平衡状态 |
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