实验是学习化学的一种重要方法，某学习小组研究碳酸钠的性质进行以下实验：
(1)欲检验Na₂CO₃中存在钠元素，可使用的方法_______。(选填编号)

A．沉淀法

B．显色法

C．焰色反应

D．气体法

(2)若用无水碳酸钠来配制100mL 0.400mol/L的Na₂CO₃溶液，需在_______(填仪器名称)上称取_______g无水碳酸钠。
(3)配制上述溶液用到的“容量瓶”是_______。(选填编号)

A	B	C	D

(4)定容操作时：沿着玻璃棒向容量瓶中加水至_______处，改用胶头滴管继续滴加水至凹液面最低处与刻度线相平，盖好瓶塞，颠倒摇匀。
(5)在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_______。(选填编号)

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容

C．转移时不小心有溶液溅出瓶外

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

为研究Na₂CO₃溶液和盐酸的反应过程，某学生使用传感器进行如下实验(装置如图1)：
实验(1)：向反应器中加入20mL0.4mol/L的Na₂CO₃溶液，逐滴滴加40mL 0.4mol/L的盐酸溶液。
实验(2)：向反应器中加入XmLYmol/L NaHCO₃溶液，逐滴滴加一定体积的0.4mol/L的盐酸溶液。实验数据如图2：
   
实验分析与解释：
(6)仪器a的名称是_______。
(7)实验(1)中，当碳酸钠溶液与盐酸开始发生反应，压力传感器前60s采集的数据如图所示，结合离子方程式表述其原因是_______。
(8)实验(2)为实验(1)的对照实验，根据图2信息，反应器中加入XmLYmol/L NaHCO₃溶液，其体积和浓度对应数值最合适的是_______。

A．40、0.2

B．20、0.4

C．20、0.2

D．40、0.4