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解答题-结构与性质 较难0.4 引用1 组卷345
近日，济南大学原长洲教授制备了一种高性能的钾离子电池负极材料( Bi - MOF)，反应可简单表示为Bi( NO3)3·5H2O + BTCBi – MOF。回答下列问题：
(1)铋(Bi)位于元素周期表中第6周期VA族，基态Bi原子的价层电子排布式为___________。
Bi(NO3)3中阴离子的立体构型为___________ 。基态O原子核外成对电子数与未成对电子数之比为___________。
(2)BTC分子中组成元素C、N、O的电负性由大到小排序为___________。C2H5OH的沸点高于CH3OCH3，原因是___________。
(3)冠醚是皇冠状的分子，可用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6(18指C、O原子总数为18，6指氧原子数)与钾离子形成的超分子结构如图所示。
   
已知：超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。超分子定义中的分子是广义的，包括离子。
①冠醚分子中C原子的杂化类型为___________。
②下列叙述正确的是___________(填字母)。
A．含该超分子的物质属于分子晶体
B．冠醚可用于分离不同的碱金属离子
C．中心碱金属离子的配位数固定不变
D．冠醚与碱金属离子之间形成离子键
(4)铋的相关晶胞如图所示。
   
①等晶胞数的甲、乙中含铋原子数之比为___________。
②已知乙晶胞底边长为acm，高为bcm，NA为阿伏伽德罗常数的值。该晶体密度___________g·cm-3(只列计算式)。
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知识点：元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断分子的空间构型配合物的结构与性质晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：2Cu2++ 2C1-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++，2CuCl2+SnCl2 =2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2CH2-NH2)可形成配离子：

请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_______， H、 N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。
(2)SO2分子的空间构型为_______，与SnCl4互为等电子体的一种离子的符号为_______。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_______， 乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_______。
(4)②中所形成的配离子中不含有的化学键类型有_______ (填标号)。
a．配位键       b．极性键        c．离子键          d．非极性键
(5)CuCl的晶胞结构如图所示。若晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则该晶体的密度 _______g·cm-3。
铁、钴、镍及其化合物有许多用途。回答下列问题：
（1）基态铁原子核外共有____________种不同空间运动状态的电子，铁、钴、镍基态原子核外未成对电子数最少的价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_________________。
（2）酞菁钴分子的结构简式如图甲所示，分子中与钴原子通过配位键结合的氮原子的编号是______（填“1”“2”“3”或“4”），分子中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为____________（用相应的元素符号表示），分子中碳原子的杂化轨道类型为____________。
   
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，该晶体固态下不导电，熔融状态、水溶液均能导电，该晶体属于__________（填晶体类型）。配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=__________。
（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和74pm，则熔点NiO__________FeO（填“＞”“＜”或“=”），原因是______________________________。
（5）Ni、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图乙所示，晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_______g·cm-3；晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_________pm。
已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前36号元素，A的一种同位素原子无中子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3：1；E为短周期中电负性最小的元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。含有Y元素的某种钙盐是漂白粉的有效成分。Z元素正三价阳离子的3d轨道为半充满状态。用于回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)F在元素周期表中位置为___________区。基态原子与F元素同周期且最外层电子数相等元素还有___________(填元素符号)。元素Z与F的第二电离能的原因是___________。
(2)D和E可形成一种既含有共价键又含有离子键的化合物，该化合物的电子式为___________。
(3)比较B、C、D最简单气态氢化物的稳定性大到小顺序为：___________(用分子式表示)。
(4)分子可与离子结合成离子，这个过程中发生改变是___________。(填字母)。
a．微粒的空间构型             b．C原子的杂化类型
c．A-C-A的键角             d．微粒的电子数
(5)某F与Y形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表F原子)。

①该晶体的化学式为___________。
②已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体中F原子和Y原子之间的最短距离为___________cm(只写计算式)(F原子位于体对角线上)。
(6)E的一种晶体如图甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的截面图是___________(填字母)。

A．B．C．D．

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