解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷166
近年来,改善环境是科学研究的重要课题,对实现碳循环及废气资源的再利用技术的发展都具有重要意义,请回答下列问题:
(1)常温常压下,一些常见物质的燃烧热如表所示:
已知
则___________
(2)一定条件下,和发生反应:,设起始,在恒压下,反应达到平衡时的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是___________。
(3)在T1℃时,往的某恒容密闭容器中充入和,发生反应,后该反应达到平衡,此时测得混合气体的总物质的量为起始总物质的量的1.5倍,则:
①内,___________ ,的平衡转化率为___________ %。
②该反应的平衡常数___________ 。
(4)利用电催化可将同时转化为多种燃料,装置如图:
①铜电极上产生的电极反应式为___________ 。
②(标准状况下)通入铜电极,若只生成CO和,此时铜极区溶液增重,则生成CO和的体积比为___________ 。
(1)常温常压下,一些常见物质的燃烧热如表所示:
名称 | 氢气 | 甲烷 | 一氧化碳 | 甲醇 |
则
(2)一定条件下,和发生反应:,设起始,在恒压下,反应达到平衡时的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是___________。
A.若氢气的物质的量分数不再随时间而改变,则该反应达到平衡 |
B.加入合适的催化剂,该反应的平衡转化率和的值均增大 |
C.当混合气体的平均相对分子质量不再随时间而改变时,该反应达到平衡 |
D.图中Z的大小a>3>b |
①内,
②该反应的平衡常数
(4)利用电催化可将同时转化为多种燃料,装置如图:
①铜电极上产生的电极反应式为
②(标准状况下)通入铜电极,若只生成CO和,此时铜极区溶液增重,则生成CO和的体积比为
22-23高二下·重庆渝中·期中
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近年来,改善环境是科学研究的重要课题,对实现碳循环及废气资源的再利用技术的发展都具有重要意义,请回答下列问题:
(1)CO催化加氢制,有利于减少有害气体CO,CO加氢制的总反应可表示为。该反应一般认为通过如下步骤来实现:
①
②
总反应的___________
(2)一定条件下,和发生反应:,设起始,在恒压下,反应达到平衡时的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示,下列说法正确的是___________。
(3)在T1℃时,往10L的某恒容密闭容器中充入和,发生反应,后该反应达到平衡,此时测得混合气体的总物质的量为起始总物质的量的1.5倍,则:
①内,___________ 。
②该反应的平衡常数K=___________ 。
(4)等浓度的①;②;③;④;中由小到大的顺序为___________ (请填写序号)。
(5)向稀溶液中分别加入少量下列物质或改变条件,能使比值增大的是___________ (请填写序号)。
①固体 ②固体 ③冰醋酸 ④降温
(1)CO催化加氢制,有利于减少有害气体CO,CO加氢制的总反应可表示为。该反应一般认为通过如下步骤来实现:
①
②
总反应的
(2)一定条件下,和发生反应:,设起始,在恒压下,反应达到平衡时的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示,下列说法正确的是___________。
A.若氢气的物质的量分数不再随时间而改变,则该反应达到平衡 |
B.加入合适的催化剂,该反应的平衡转化率和的值均增大 |
C.当混合气体的平均相对分子质量不再随时间而改变时,该反应达到平衡 |
D.图中Z的大小a>3>b |
(3)在T1℃时,往10L的某恒容密闭容器中充入和,发生反应,后该反应达到平衡,此时测得混合气体的总物质的量为起始总物质的量的1.5倍,则:
①内,
②该反应的平衡常数K=
(4)等浓度的①;②;③;④;中由小到大的顺序为
(5)向稀溶液中分别加入少量下列物质或改变条件,能使比值增大的是
①固体 ②固体 ③冰醋酸 ④降温
近年来,改善环境是科学研究的重要课题,对实现碳循环及废气资源的再利用技术的发展都具有重要意义。
(1)以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 K1
Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2 K2
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3 K3
则△H2=______ (用含△H1、△H3的代数式表示),K2=______ (用含K1、K3的代数式表示)。
(2)一定条件下,CH4和H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H,设起始=Z,在恒压下,反应达到平衡时CH4的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是______ (填标号)。
(3)在T1℃时,往10L的某恒容密闭容器中充入3molCH4(g)和5molH2O(g),发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),5min后该反应达到平衡,此时测得混合气体的总压强为起始压强的1.5倍,则:
①0~5min内,v(H2)=______ mol•L-1•min-1,H2O(g)的平衡转化率为______ %。
②该反应的平衡常数K=______ (mol•L-1)2。
③反应达到平衡时,再充入1molH2O(g)和2molCO(g),此时v正______ (填“>”、“<”或“=”)v逆。
(4)CH4和CO2都是比较稳定的分子,科学家利用化学装置实现两种分子的耦合转化,其原理如图所示。若生成乙烯和乙烷的体积比为7∶3,则消耗CH4和CO2的体积比为______ 。
(1)以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 K1
Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2 K2
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3 K3
则△H2=
(2)一定条件下,CH4和H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H,设起始=Z,在恒压下,反应达到平衡时CH4的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是
A.若氢气的物质的量分数不再随时间而改变,则该反应达到平衡 |
B.加入合适的催化剂,该反应的平衡转化率和△H的值均增大 |
C.当混合气体的平均相对分子质量不再随时间而改变时,该反应达到平衡 |
D.a>3>b |
①0~5min内,v(H2)=
②该反应的平衡常数K=
③反应达到平衡时,再充入1molH2O(g)和2molCO(g),此时v正
(4)CH4和CO2都是比较稳定的分子,科学家利用化学装置实现两种分子的耦合转化,其原理如图所示。若生成乙烯和乙烷的体积比为7∶3,则消耗CH4和CO2的体积比为
为实现“碳达峰”、“碳中和”目标,可将CO2催化加氢制甲醇。该反应体系中涉及以下两个主要反应:
反应I: △H1<0
反应II: △H2>0
(1)已知101kPa和298K时一些物质的标准摩尔生成热(在101kPa和一定温度下,由最稳定单质生成1mol纯物质的热效应,称为该物质的标准摩尔生成热)数据如表所示:
则反应I的_______ 。
(2)在密闭容器中上述反应混合体系建立平衡后,下列说法正确的是_______。
(3)向容器中加入1mol CO2、1mol H2,维持压强100kpa发生反应,CO2和H2的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。
①曲线_______ (填“L1”或“L2”)表示CO2的平衡转化率。
②温度高于T2K后曲线L2随温度升高而降低的原因为_______ 。
③T1K下反应达到平衡时,H2O(g)的物质的量为_______ mol,反应I的标准平衡常数_______ (保留1位小数)。(已知:分压=总压×该组分物质的量分数,对于反应:,,其中,、、、为各组分的平衡分压)。
(4)利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料,装置如图:
①铜电极上产生CH4的电极反应式为_______ 。
②5.6L(标准状况下) CO2通入铜电极,若只生成CO和CH4,此时铜极区溶液增重5.4g,则生成CO和CH4的体积比为_______ 。
反应I: △H1<0
反应II: △H2>0
(1)已知101kPa和298K时一些物质的标准摩尔生成热(在101kPa和一定温度下,由最稳定单质生成1mol纯物质的热效应,称为该物质的标准摩尔生成热)数据如表所示:
物质 | H2(g) | CO2(g) | CH3OH(g) | H2O(g) |
0 | -393.5 | -201 | -241.8 |
(2)在密闭容器中上述反应混合体系建立平衡后,下列说法正确的是_______。
A.增大压强,CO的浓度一定保持不变 |
B.降低温度,反应II的逆反应速率增大,正反应速率减小 |
C.增大 CH3OH的浓度,反应II的平衡向正反应方向移动 |
D.恒温恒压下充入气,反应I的平衡向逆反应方向移动 |
①曲线
②温度高于T2K后曲线L2随温度升高而降低的原因为
③T1K下反应达到平衡时,H2O(g)的物质的量为
(4)利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料,装置如图:
①铜电极上产生CH4的电极反应式为
②5.6L(标准状况下) CO2通入铜电极,若只生成CO和CH4,此时铜极区溶液增重5.4g,则生成CO和CH4的体积比为
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