在一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ∆H=-196 kJ∙mol^-1；经5min后达到平衡，此时容器内压强与起始压强之比为0.7，请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

A．SO2的物质的量不再变化

B．容器内混合气体的密度保持不变

C．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

D．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为

(2)从反应开始到平衡的这段时间，SO₂的平均反应速率v(SO₂)=_______ mol·L^-1·min^-1。
(3)达平衡时SO₂的转化率为_______，达到平衡时反应放出的热量为_______kJ。
(4)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应选择的条件是_______(填“低温高压”“低温低压”“高温高压”或“高温低压”)。实际生产时选用温度400～500℃，压强采用常压的原因是_______。
(5)如图表示平衡时SO₂的体积分数随压强和温度变化的曲线。
   
则温度关系：T₁_______T₂(填“＞”“＜”或“=”)，A、B、C三点的化学平衡常数的关系是_______。