单选题 适中0.65 引用1 组卷189
常温下，向碳酸钠的溶液中通入过量SO2可制备NaHSO3，主要流程如图，下列叙述错误的是
已知H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2SO3：Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。
已知H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2SO3：Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。
A．Na2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO )+2c(H2CO3)=c(OH-) |
B．通入SO2开始时反应为2CO +SO2+H2O=SO+2HCO |
| C．当吸收SO2后pH=9的溶液中：c(HCO)＜c(CO)＜c(Na+) |
| D．母液中加KOH至中性时：3c(SO)＜c(Na+)+c(K+) |
22-23高三下·重庆沙坪坝·阶段练习
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向吸收液中通入过量的SO2制备无水NaHSO3的主要流程如下，通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，下列说法不正确 的是
| A．母液中：c(Na+)<c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3) |
| B．中和后的溶液中：c(HSO)>c(SO) |
| C．吸收过程中有CO2气体产生 |
D． 溶液中： |
已知电离平衡常数：H2SO3：Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，常温下向含1molNa2CO3的溶液中缓缓通入amolSO2，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是
A．过程中c(HCO)+c(CO )+c(H2CO3)保持不变 |
| B．a=1时，溶液显酸性 |
| C．a=2时，c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-) |
| D．当溶液pH为7时，c(SO)＜c(HSO) |
实验室将饱和碳酸钠溶液加热到40℃，通入二氧化硫至饱和后，再加入碳酸钠固体，隔绝空气情况下结晶而制备Na2SO3，实验流程如图。已知H2SO3：Ka1=1.5×10-2、Ka2=6.3×10-8；H2CO3：Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11。下列说法正确的是
| A．饱和Na2CO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) |
| B．恒温器反应1的离子方程式为CO+2SO2+H2O=2HSO+CO2↑ |
| C．恒温器反应1得到的溶液中有c(HSO)＜c(SO) |
| D．恒温器反应2中有大量气体产生 |
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