氯及其化合物在生产、生活中广泛应用。
(1)三氯乙醛常用于制造农药。化学反应原理是4Cl₂(g)+C₂H₅OH(g)CCl₃CHO(g)+5HCl(g)。一定温度下，在某恒容密闭容器中充入4molCl₂和2molC₂H₅OH(g)，发生上述反应。下列叙述正确的是_____

A．混合气体平均摩尔质量不变时达到平衡状态

B．平衡后再充入少量Cl2反应正向进行

C．加入高效催化剂，能提高氯气的平衡产率

D．平衡时三氯乙醛体积分数可能等于15%

(2)SCl₄是一种化工产品。已知有关反应如下：
①2S(1)+Cl₂(g)=S₂Cl₂(1)　ΔH₁=akJ·mol^-1
②S₂C1₂(1)+Cl₂(g)=2SCl₂(1)　ΔH₂=bkJ·mol^-1
③SC1₂(1)+Cl₂(g)=SCl₄(1)　ΔH₃=ckJ·mol^-1
④S(1)+2Cl₂(g)=SCl₄(l)　ΔH₄=_____kJ·mol^-1(用含a、b和c的式子表示)。
(3)工业上，曾用催化氧化氯化氢法(俗称地康法)制备氯气：
4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)　ΔH
从化学反应原理角度分析，一定条件下，投料比是提高HCl平衡转化率和反应速率以及提纯氯气的关键条件。若投料比太小，有利的是_____；不利的是_____。
(4)已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数，活化能不随温度变化)。为了探究催化剂对地康法制氯气的影响，某小组选择ZnCl₂、CuCl₂为催化剂，探究其对氯化氢催化氧化反应的影响，实验结果如图1所示。
       
从图1中信息获知催化效能较低的催化剂是_____(填化学式)，其理由是_____。
(5)在体积相同的甲、乙两个密闭容器中充入4molHCl(g)和1molO₂(g)，分别在恒容恒温、恒容绝热条件下发生反应：4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)ΔH，测得气体压强变化与时间关系如图2所示。
①气体总物质的量：n(a)______n(b)(填“>”“<”或“=”，下同)。
②a点Q_p==_____(kPa)^-1(结果保留2位小数)。b点K_p_____a点Q_p。