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解答题-结构与性质 适中0.65 引用1 组卷120
2019年1月3日上午,嫦娥四号探测器翩然落月,首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车,通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题:
(1)基态Ga原子价电子排布式_____
(2)第四周期元素中,与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为_____,As右边相邻元素X为_____(填元素符号),与X同周期的p区元素中第一电离能大于X的元素有_____种;XO3的空间构型是_____
(3)相同压强下,AsH3的沸点_____SbH3(填“<”或“>”),原因为_____
(4)现有Ti3+的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O,其中配离子是_____,配位数为_____,在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的AgNO3溶液,产生沉淀的物质的量为_____
(5)偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示,晶胞边长为apm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为______g•cm-3
22-23高二下·重庆璧山·期中
知识点:电子排布式电离能变化规律简单配合物的成键晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉,登录后才可免费查看答案和解析!
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A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期元素,B、C相邻且同周期,A、D同主族。A、C能形成甲、乙两种化合物,原子个数比分别为2:1和1:1其中甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素,F元素为同周期电负性最大的元素。G为第四周期未成对电子数最多的元素,请回答下列问题:
(1)B、C中第一电离能更大的元素基态原子的价电子排布式为_______,G在周期表中属于_______区。
(2)A与B形成的离子的键角比A与B形成的分子的键角_______(填“大”或“小”)。
(3)B与As同族,AsO的空间构型为_______。As4O6的分子结构如图所示,则该化合物中As的杂化方式是_______

(4)G3+与甲、F的简单离子构成配合物,在含有0.001mol该配合物的溶液中加入过量AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥后,得到0.002mol白色沉淀。已知该配合物的配位数为6,则其化学式为_______
(5)已知E、F构成的化合物可形成如下图所示的二聚体,其熔点190°C,沸点183°C.该二聚体形成的晶体类型为_______,晶体中含有的作用力有_______(填序号)。
A.离子键     B.共价键     C.金属键     D.配位键     E.范德华力     F.氢键

(6)白磷(P4)的晶体属于分子晶体,其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为a nm,阿伏加德罗常数的数值为NA,则该晶胞中含有P原子的个数为_______,该晶体的密度为_______(用含NA、a的代数式表示)g·cm-3

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