亚磷酸钠是一种强还原剂，也是一种性能较高的催化剂。亚磷酸受热易分解，碱性条件下更易发生。以含有微量的为原料，制备高纯度氢磺酸和亚磷酸钠的工业流程如下。已知：减压-组卷网

多选题较难0.4 引用1 组卷377

亚磷酸钠

是一种强还原剂，也是一种性能较高的催化剂。亚磷酸受热易分解，碱性条件下更易发生。以含有微量

的

为原料，制备高纯度氢磺酸和亚磷酸钠

的工业流程如下。

已知：减压蒸馏过程中，

的回收率超过95%。
下列说法正确的是

A．“氧化”过程中反应的离子方程式为

B．“除铅”过程说明FeS与PbS的溶度积大小关系：

C．“减压蒸馏”过程后剩余固体的主要成分为

、

，且物质的量比接近1：1

D．“吸附”过程中得到的滤渣2主要成分为

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知识点：氧化还原反应在生活、生产中的应用溶度积规则及其应用物质制备的探究答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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)是一种强还原剂，也是一种性能较高的催化剂。亚磷酸受热易分解，碱性条件更易发生。以含有微量

为原料，制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠(

)的工业流程如下：

已知25℃时：金属硫化物的溶度积：

，下列说法正确的是

A．“氧化”过程中的反应的化学方程式为

B．“除铅”过程，由已知信息判断试剂X为

C．若“蒸馏”过程比较彻底，则剩余固体的主要成分为NaI、

，且物质的量比接近1∶1

D．“结晶”过程采用蒸发结晶至有大量晶体析出，用余热将晶体蒸干

亚磷酸钠(Na₂HPO₃)用途广泛，也是一种性价比高的催化剂。“NaH₂PO₂还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠(Na₂HPO₃)的工业流程如图如下：

“合成”过程中主要氧化产物为亚磷酸(H₃PO₃)，相应的化学方程式为：NaH₂PO₂+I₂+H₂O=H₃PO₃+NaI+HI。
已知：亚磷酸(H₃PO₃)为二元酸，其电离常数K₁=3.7×l0^-2，K₂=2.9×l0^-7；180℃分解为PH₃和磷酸。请回答：
(1)“除铅”过程中，用FeS固体除去微量Pb²^＋的离子方程式为_______。
(2)采取减压蒸馏的原因是_______。
(3)“减压蒸馏”过程，I^-的回收率为95%，则剩余固体的主要成分为_______(填化学式)，发生反应的化学方程式为_______。
(4)“调pH=11”的作用有两个，一是将Fe³^＋转化为Fe(OH)₃沉淀，二是_______。
(5)工业上常用电解法制备亚磷酸，其装置示意图如下。

①b为电源的_______(填“正极”或“负极”)。
②A膜应选择_______(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。
③阴极的电极反应式为_______。

以含有微量Pb²⁺的NaH₂PO₂为原料，制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠(Na₂HPO₃)的工业流程如下：

已知25℃时：①金属硫化物的溶度积：pK_sp(FeS)=19，pK_sp(PbS)=28，pK_sp(CuS)=45，pK_sp(ZnS)=23
②金属氢氧化物的溶度积：pK_sp[Zn(OH)₂]=18，pK_sp[Fe(OH)₂]=15，pK_sp[Fe(OH)₃]=38
③H₃PO₃的pK_a1=1.3，pK_a2=6.6
(1)NaH₂PO₂中P的化合价为_______；H₃PO₃的结构式为_______；
(2)“氧化”过程中的主要氧化产物为H₃PO₃，反应的化学方程式为_______。
(3)“除铅”过程，由已知信息判断试剂X为_______(填化学式)，除去微量Pb²⁺的离子方程式为_______。
(4)“蒸馏”过程采用减压的可能原因是_______；若I^-回收率为95%，则剩余固体的主要成分为_______(填化学式)。
(5)“调pH=11”的作用是_______；
(6)若“结晶”前溶液中Na₂HPO₃的浓度为0.1mol·L^-1，则“吸附”处理后，应调节溶液pH至_______(填数值)。

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