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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷62
某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2•3H2O晶体，并用滴定法测定Cu(NO3)2•3H2O晶体的纯度。
Ⅰ.设计的合成路线如图：
   
(1)试剂X是______(填化学式)，沉淀C为______(填化学式)。
(2)操作Ⅰ的过程为______、过滤、洗涤等步骤。
Ⅱ.学习小组用“间接碘量法”测定Cu(NO3)2•3H2O (摩尔质量：242g•mol-1)晶体的纯度，过程如下：取0.4400g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
已知：I2+2S2O=S4O+2I-
(3)可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是______。
(4)Cu(NO3)2溶液与KI反应的离子方程式为______。
(5)该试样中Cu(NO3)2•3H2O的质量百分数为_______。
(6)计算表明Cu(NO3)2•3H2O的质量百分数大于100%，可能原因是______。
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知识点：离子方程式的书写探究物质组成或测量物质的含量物质制备的探究氧化还原原理滴定 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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常温下，几种物质的溶度积常数见下表：
物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入_______调至溶液pH=4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)=_______。
(2)过滤后，将所得滤液经过_______、_______操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL(已知：I2＋2S2O=S4O＋2I-)。
①可选用_______作指示剂，滴定终点的现象是_______。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_______。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为_______。
Ⅰ.某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.800g 试样溶于水，加入过量KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，平均消耗Na2S2O3 标准溶液40.00 mL。（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。）
（1）可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________。
（2）该试样中CuCl2·2H2O 的质量百分数为________________。
Ⅱ.25℃，两种酸的电离平衡常数如表，按要求回答下列问题。
K1K2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
（1）用离子方程式表示亚硫酸钠溶液呈碱性的原因________________________________。
（2）浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的溶液中SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为________________________________。       
（3）亚硫酸钠溶液中通入少量CO2气体的化学方程式________________________________。

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