周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。基态原子A的原子轨道半充满，B的价电子层中有3个未成对电子，D的价层电子排布式为nsn-1np2n-2，-组卷网

单选题适中0.65 引用2 组卷157

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。基态原子A的原子轨道半充满，B的价电子层中有3个未成对电子，D的价层电子排布式为ns^n-1np^2n-2，C与D同族，E的最外层只有1个电子，次外层有18个电子。这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，由C、D所形成的阴离子呈正四面体结构、阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)。下列说法正确的是

A．5种原子中第一电离能最大的是C

B．A、B所形成的化合物中只含极性键

C．1mol该阳离子中含有24molσ键

D．B、C、D所形成的简单氢化物中，沸点最低的是D

2023·安徽芜湖·二模

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知识点：“位构性”关系理解及应用电子排布式共价键的形成及主要类型氢键对物质性质的影响答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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元素周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同；B的价电子层中有3个未成对电子；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同主族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题。
(1)B、C、D中第一电离能最大的是____(填元素符号)，E的价层电子排布式为_____。
(2)A和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥结构的化合物，其中心原子的杂化方式为_______；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_______(填化学式，写两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中，酸根离子呈三角锥结构的酸是_______(填化学式)。
(4)这五种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈狭长的八面体结构(如图所示)。该化合物中阴离子为______，阳离子中存在的化学键类型有_______；该化合物加热时首先失去的组分是_______，判断理由是_______。

极易溶于水的原因与氢键有关，

的一水合物的合理结构式为_______，理由是_______。

已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大且位于周期表中前四周期的元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，

为非极性分子，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，E的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是

A．A、B、C三种元素的第一电离能依次增大

B．D的二价阳离子半径比C的阴离子半径大

C．元素C与氢元素按原子个数比1∶1形成的化合物是非极性分子

D．E的基态原子的价层电子排布为

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，b^3-与C^2-核外电子排布相同， d与c同族；e的最外层只有1个电子，次外层全充满。下列说法错误的是

A．a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp³

B．b、c、d中电负性最大的是d

C．e的价层电子排布图为

D．这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，该晶体结构中的作用力有离子键、极性键、配位键

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