解答题-工业流程题 较难0.4 引用1 组卷387
高锰酸钾在化工生产和环境保护等领域应用十分广泛。以软锰矿(主要成分是MnO2,含有Fe2O3和SiO2等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图:
回答下列问题:
(1)基态Mn原子的价电子轨道表示式为______ 。
(2)“焙烧”中有K2MnO4生成,该步骤主要反应的化学方程式为_______ 。
(3)若“焙烧”时未加入KClO3,“水浸”后所得溶液中也含有K2MnO4,原因可能是______ 。
(4)“水浸”时需要加热,其目的是______ 。
(5)“滤渣2”含有MnO2和______ ,“歧化”过程中主要反应的离子方程式为_____ 。
(6)KMnO4可通过电解K2MnO4溶液的方法直接制得,相比“歧化法”,电解法的优点是______ 。
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回答下列问题:
(1)基态Mn原子的价电子轨道表示式为
(2)“焙烧”中有K2MnO4生成,该步骤主要反应的化学方程式为
(3)若“焙烧”时未加入KClO3,“水浸”后所得溶液中也含有K2MnO4,原因可能是
(4)“水浸”时需要加热,其目的是
(5)“滤渣2”含有MnO2和
(6)KMnO4可通过电解K2MnO4溶液的方法直接制得,相比“歧化法”,电解法的优点是
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高锰酸钾(
)在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是
,含有
和
等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图:
请回答下列问题:
(1)“焙烧”中有
生成,该步骤主要反应的化学方程式为_______ 。
(2)“水浸”时需要加热,其目的是_______ 。“滤渣1”的主要成分为_______ 。
(3)在该制备过程可循环使用的物质有_______ 、_______ (两空均写化学式)。
(4)操作Ⅱ是将混合液_______ 、_______ 、过滤。
(5)利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析。现称取制得的高锰酸钾产品1.6000g,配成250mL溶液,用酸式滴定管量取25.00mL待测液,再加入少量硫酸酸化。用
的草酸钾标准溶液进行滴定,滴定终点时消耗标准溶液的体积为18.00mL,高锰酸钾产品的纯度为_______ (保留3位有效数字,假设杂质不反应)。(已知滴定过程中涉及的反应:
,
,两式均未配平)
物质 | |||
溶解度/g | 6.38 | 111 | 11.1 |
(1)“焙烧”中有
(2)“水浸”时需要加热,其目的是
(3)在该制备过程可循环使用的物质有
(4)操作Ⅱ是将混合液
(5)利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析。现称取制得的高锰酸钾产品1.6000g,配成250mL溶液,用酸式滴定管量取25.00mL待测液,再加入少量硫酸酸化。用
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