CaO₂在生产生活中应用非常广泛，可作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂等。其制备方法如图所示，请回答下列问题：
   
(1)基态Ca原子的电子排布式为_____，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_____。
(2)键能：H₂O_____(填“＞”或“＜”，下同)NH₃；键角：H₂O_____NH₃。
(3)上述流程中涉及的物质属于含有非极性键的分子晶体的是_____。
(4)加热至350℃时，CaO₂会迅速分解生成CaO和O₂。CaO和MgO的熔点分别为2580℃、2800℃，MgO的熔点更高的原因为_____。
(5)CaO₂的晶胞结构如图所示。
   
①每个Ca²⁺周围有_____个等距离的O。
②设晶胞边长为anm，N_A为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_____g•cm^-3。