单选题 适中0.65 引用2 组卷300
合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。对于合成氨的反应，下列说法正确的是
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。对于合成氨的反应，下列说法正确的是| A．1 mol N2和3 mol H2充分反应生成2molNH3时，会放出92.4 kJ的能量 |
| B．合成氨反应可以设计成原电池 |
| C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快反应速率 |
| D．在恒温、恒容条件下，N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2时说明已处于平衡状态 |
22-23高一下·江苏连云港·期中
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25℃时，合成氨的反应热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H=—92.4 kJ/mol，下列有关说法正确的是
2NH3(g) △H=—92.4 kJ/mol，下列有关说法正确的是| A．将1 mol N2和3 mol H2置于一定体积的密闭容器中充分反应可放出92.4 kJ的热量 |
| B．选择高温高压条件下能提高合成氨的产量是符合勒夏特列原理指导实际生产的 |
| C．对于合成氨达平衡时减小压强会使正、逆反应速率减小，但平衡逆向移动 |
| D．在一定体积的容器中合成氨时，当容器内的气体密度不再变化说明反应达到化学平衡状态 |
298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是| A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ |
| B．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ |
| C．反应放出的热量始终小于92.4 kJ |
| D．若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ |
已知：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·molˉ1。起始反应物为 N2 和 H2物质的量之比为 1︰3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时 体系中 NH3 的物质的量分数如下表：
下列说法正确的是
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·molˉ1。起始反应物为 N2 和 H2物质的量之比为 1︰3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时 体系中 NH3 的物质的量分数如下表：下列说法正确的是
| A．体系中 NH3 的物质的量分数越大，则正反应速率越大 |
| B．反应达到平衡时，N2 和 H2 的转化率之比均为 1 |
| C．反应达到平衡时，放出的热量均为 92.4 kJ |
| D．600 ℃，30 MPa 下反应达到平衡时，生成 NH3 的物质的量最多 |
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