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解答题-实验探究题 较难0.4 引用4 组卷468
连二硫酸锰(MnS2O6，其中Mn为+2价)是一种常用的果蔬保鲜剂，易溶于水，室温下其水溶液在pH为2.8~3.5时最稳定。回答下列问题：
[探究一]制备连二硫酸锰(MnS2O6)
某化学小组利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。
   
(1)装置A中装有70%H2SO4的仪器名称为_______，装置B的作用是_______。
(2)装置C中的反应温度需要控制在0°C左右，控制温度的方法是_______，实验时需要向C中通入稍过量的SO2，目的是_______。
(3)装置C中反应生成等物质的量的MnS2O6和MnSO4，则反应的化学方程式为_______，判断反应完成的现象是_______，待反应结束后经除杂、减压蒸发浓缩、结晶可得产品MnS2O6·nH2O。
[探究二]测定产品中Mn的质量分数
称取ag产品充分加热使其分解为MnSO4，然后加水溶解，用cmol·L-1的KMnO4溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO2)。
(4)若多次滴定平均消耗KMnO4溶液的体积为VmL，则产品中Mn的质量分数为_______。
(5)下列操作会使得测定结果偏大的是_______。
A．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测MnSO4溶液润洗
B．滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数
D．对连二硫酸锰产品进行加热操作时加热不充分
2023·四川凉山·三模
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知识点：氧化还原反应方程式的配平二氧化硫与其他强氧化剂的反应酸碱中和滴定原理的应用常见无机物的制备 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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连二硫酸锰(MnS2O6，其中Mn为+2价)是一种常用的果蔬保鲜剂，易溶于水，室温下其水溶液在pH为2.8~3.5时最稳定。回答下列问题：
【探究】制备连二硫酸锰(MnS2O6)
某化学小组利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。

(1)装置A中装有70%H2SO4的仪器名称为___________，装置B的作用是___________。
(2)装置C中的反应温度需要控制在0℃左右，控制温度的方法是___________，实验时需要向C中通入稍过量的SO2，目的是___________。
(3)装置C中反应生成等物质的量的MnS2O6和MnSO4，则反应的化学方程式为___________，判断反应完成的现象是___________。
(4)连二硫酸结构式为，推断连二硫酸中S原子上_________孤电子对(填“有”或“无”)，已知甲磺酸的结构简式为，连二硫酸H-O的极性________甲磺酸H-O的极性(填“大于”“小于”或“等于”)。
连二硫酸锰()常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜，利用悬浊液吸收气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、控温仪器已省略)如图所示：

已知：
i．易溶于水，其在为2.8～3.5时最稳定，温度超过时会快速分解生成易溶于水的；
ii．连二硫酸的结构式：。
(1)中的化合价为___________。
(2)仪器a的名称是___________，仪器b装入的药品是___________(填标号)。
A．浓盐酸　　　　B．浓硝酸　　　　C．稀硝酸　　　　　D．70%硫酸溶液
(3)装置B的作用为___________。
(4)装置C中的反应温度需要控制在左右，实验时需通入稍过量的，目的是___________；表明C中反应已完成的现象是___________。
(5)测定产品中元素的质量分数：称取产品充分加热使其分解为，然后加水溶解，用的酸性溶液进行滴定(元素均转化为)。若多次滴定平均消耗溶液的体积为，则产品中元素的质量分数为___________(用含、、的代数式表示)。滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。
连二硫酸锰(MnS2O6)常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜，易溶于水，能缓慢释放SO2并生成MnSO4，利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。

已知：i.SO2与MnO2悬浊液的反应包括：SO2+H2O=H2SO3，MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O，MnO2+2H2SO3=MnS2O6+2H2O；
ii.MnS2O6溶液在pH为2.8-3.5时最稳定，温度超过30℃会快速分解；
iii.BaS2O6易溶于水，Mn(OH)2难溶于水。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置C中的反应温度应控制在7℃以下，控制温度的适宜方法是___________，表明反应完成的现象是___________。
(3)设计实验：由实验后反应混合液得到纯净的MnS2O6溶液___________(试剂任选)。
(4)由MnS2O6溶液得到MnS2O6·4H2O晶体的操作是___________。
(5)测定MnS2O6中锰的含量：称取mg产品充分加热，加适量水溶解，用c mol· L-1的KMnO4标准溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO2)，滴定终点时消耗V mL标准溶液。
①实验过程中若晶体加热不充分，测得产品中锰的质量分数将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②产品中锰的质量分数是___________(列出计算式)。

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