单选题 较难0.4 引用11 组卷1532
某化学实验小组设计如下实验探究Zn与溶液中Fe3+发生反应的原理。
下列说法错误的是
| 实验 | 试剂 | 现象 |
| I | 2 mL0.1 mol· L-1FeCl3溶液、过量锌粉 | 黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁单质 |
| Ⅱ | 2 mL1 mol· L-1FeCl3溶液(pH≈0.70)、过量锌粉 | 很快有大量气体产生，出现红褐色浑浊，30 min左右产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁单质 |
| A．实验I说明Fe3+被还原为Fe2+ |
| B．可用酸性高锰酸钾溶液检验实验I得到的溶液中含有Fe2+ |
| C．实验Ⅱ发生了置换反应和复分解反应 |
| D．实验说明Fe3+、H+与Zn的反应与离子浓度有关 |
2023·河南安阳·三模
类题推荐
某实验小组研究Zn单质与三价铁盐的反应。
【查阅资料】
1.25℃，pH<7溶液显酸性，pH越小，溶液中H+浓度越大，酸性越强。
2.1 mol·L-1的FeCl3溶液， pH>1时开始产生Fe(OH)3沉淀。
3.Fe2++NO
[Fe(NO)]2+，[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
【实验过程】
【分析解释】
(1)实验I中，经检验反应后的溶液中存在Fe2+，产生Fe2+的离子方程式为___________ 。
(2)实验II中，产生的大量气体为___________ (填化学式)。
(3)实验III中，溶液变成深棕色，NO
发生了如下反应，补全该反应的离子方程式：___________ 。
(4)由实验I～IV可知：过量的Zn与Fe3+反应能否得到Fe单质与多种因素有关，能证明“阴离子种类”是影响因素的实验为___________ (填实验编号)。
(5)一定条件下Fe3+与过量Zn粉反应能够生成Fe单质，其原因与Zn、Fe2+、Fe还原性密切相关，三种微粒还原性由强到弱的顺序为___________
【查阅资料】
1.25℃，pH<7溶液显酸性，pH越小，溶液中H+浓度越大，酸性越强。
2.1 mol·L-1的FeCl3溶液， pH>1时开始产生Fe(OH)3沉淀。
3.Fe2++NO
[Fe(NO)]2+，[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。【实验过程】
| 实验 | 编号 | 试剂 | 现象 |
| I | 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液(pH≈1.30 ) | 黄色溶液很快变浅，有无色气泡产生，无铁产生 |
| II | 1 mol·L-1 FeCl3溶液 (pH≈0.70 ) | 片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁 | |
| III | 1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液(pH≈0.70 ) | 约半小时后，溶液变为深棕色且浑浊，无铁产生 | |
| IV | 0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液(pH≈0.70 ) | 约半小时后，溶液呈浅绿色且浑浊，产生少量铁 |
(1)实验I中，经检验反应后的溶液中存在Fe2+，产生Fe2+的离子方程式为
(2)实验II中，产生的大量气体为
(3)实验III中，溶液变成深棕色，NO
发生了如下反应，补全该反应的离子方程式：3Zn +
NO
+8H+=3Zn2++___________+4H2O
(4)由实验I～IV可知：过量的Zn与Fe3+反应能否得到Fe单质与多种因素有关，能证明“阴离子种类”是影响因素的实验为
(5)一定条件下Fe3+与过量Zn粉反应能够生成Fe单质，其原因与Zn、Fe2+、Fe还原性密切相关，三种微粒还原性由强到弱的顺序为
某小组同学根据
、
和
的氧化性推出溶液中
与可能先后发生两个反应：
，
，进行如下实验。
(1)取实验Ⅰ反应后的少量溶液，滴加几滴
溶液，生成_______ ，证明有。
(2)结合化学用语解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因：_______ 。
(3)实验Ⅲ，用
溶液和
溶液替代实验Ⅱ中的
溶液：
资料：
，
在溶液中呈棕色。
①a=_______ 。
②有人认为Ⅰ中深棕色溶液中存在，设计实验证明。实验的操作和现象是_______ 。
③对照实验Ⅱ和Ⅲ，溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因是_______ 。
(4)实验Ⅳ：将实验Ⅱ中水溶液换成无水乙醇溶液，加入足量锌粉，刻后，反应放热，有大量铁产生。由实验Ⅰ~Ⅳ可知：锌能否与反应得到单质铁，与和的物质的量、的浓度、_______ 、_______ 等有关。
、和的氧化性推出溶液中与可能先后发生两个反应：，，进行如下实验。| 实验 | 试剂 | 现象 |
| Ⅰ |  溶液、过量锌粉 | 黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁 |
| Ⅱ |  的 溶液、过量锌粉 | 片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁 |
溶液，生成。(2)结合化学用语解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因：
(3)实验Ⅲ，用
溶液和溶液替代实验Ⅱ中的溶液：| 实验 | 试剂 | 现象 |
| Ⅰ | 的 溶液、过量锌粉 | 约半小时后，溶液变为深棕色且浑浊，无铁产生 |
| Ⅱ | 的 溶液、过量锌粉 | 约半小时后，溶液呈浅绿色且浑浊，有少量铁产生 |
，在溶液中呈棕色。①a=
②有人认为Ⅰ中深棕色溶液中存在
，设计实验证明。实验的操作和现象是③对照实验Ⅱ和Ⅲ，
溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因是(4)实验Ⅳ：将实验Ⅱ中
水溶液换成无水乙醇溶液，加入足量锌粉，刻后，反应放热，有大量铁产生。由实验Ⅰ~Ⅳ可知：锌能否与反应得到单质铁，与和的物质的量、的浓度、 实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干种离子，现进行了如下实验：
步骤I. 取该溶液10.0mL，加入过量1.0mol/LBa(NO3)2溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色：
步骤II. 向I所得的溶液中加入过量1.0mol/LNaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成。用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；
步骤III. 向II所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成。下列推断错误的是
步骤I. 取该溶液10.0mL，加入过量1.0mol/LBa(NO3)2溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色：
步骤II. 向I所得的溶液中加入过量1.0mol/LNaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成。用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；
步骤III. 向II所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成。下列推断错误的是
| A．步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO4 |
| B．步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3↓ |
| C．CO2先后分别与 NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反应 |
| D．原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42- |
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