Ⅰ.认识反应条件对化学反应方向，限度及快慢的影响，有利于运用这些规律解决实际问题。
(1)下列有关说法正确的是__________

A．，该过程熵值增大

B．，，该反应一定能自发进行

C．，该过程熵值增大

D．，，，此反应低温自发

(2)与的加成反应分为两步，能量与反应历程如图所示。下列说法中正确的是__________

A．决速步骤是第一步	B．总反应为吸热反应
C．总能量：反应物低于生成物	D．过渡态1比过渡态2更稳定

(3)一定条件下在催化剂表面与水发生反应，，如果反应的平衡常数K值变大，该反应__________

A．在平衡移动时正反应速率先减小后增大	B．一定向正反应方向移动
C．在平衡移动时逆反应速率先增大后减小	D．一定向逆反应方向移动

(4)下列有关可逆反应：的分析中，一定正确的是__________

A．增大压强，平衡不移动，则

B．升高温度，A的转化率诚小，则正反应是吸热反应

C．保持容器体积不变，移走C，平衡正向移动，正反应速率增大

D．保持容器体积不变，加入B，容器中D的质量增加，则B是气体

Ⅱ.金属钛(Ti)在工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是先将转化为，再进一步还原得到钛。工业上将转化为的方法为：
碳氯化法：    
(5)平衡常数表达式___________；恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的压强保持不变       B．
C．混合气体的密度保持不变       D．和物质的量相等
(6)若反应容器的容积为，后，测得固体的质量减少，则的平均反应速率为___________。从碰撞理论解释升高温度反应速率加快的原因：___________。
Ⅲ.工业上将转化为的方法为还有直接氯化法：
直接氯化法：   
(7)从和的角度说明碳氯化法的反应趋势远大于直接氯化法的原因：___________。
(8)由冶炼钛方法有：900℃，；从平衡移动角度解释上述冶炼金属钛的反应原理___________。