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解答题-结构与性质 较易0.85 引用1 组卷138
Fe、Ni和铜等过渡元素在生活中被广泛应用。回答下列问题：
(1)下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________。
A．B．C．D．
(2)在分析化学中常用于的掩蔽剂，因为生成的十分稳定，但却不能与形成配合物，其原因是___________。
(3)基态Cu的价电子排布图为___________，位于___________区。元素与的第二电离能分别为、的原因是___________。
(4)中各种微粒间的化学键有___________填序号。
a．离子键       b．σ键        c．π键          d．配位键        e．氢键
1mol该物质中含有的σ键数为___________。其中与Cu2+配位更稳定的配体的分子构型为___________。
(5)镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇，其相对分子质量等于丙醛，但两者沸点相差较大，原因是___________。
(6)铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图a、所示。
   
其中属于面心立方最密堆积的是___________(填“”或“”)，此晶体的空间利用率为___________用含圆周率的代数式表示
22-23高二下·四川成都·期中
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知识点：电离能变化规律利用杂化轨道理论判断分子的空间构型简单配合物的成键晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
(1)钛在周期表中的位置___________，钛原子核外有___________种空间运动状态不同的电子，Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为___________。
(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO的空间构型是___________，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为___________(填元素符号)。
(3)Ti(BH4)2是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为___________，B原子的杂化方式是___________，其中的BH可由BH3和H-结合而成。BH含有___________(填序号)
①σ键②π键③氢键④配位键 ⑤离子键
(4)TiO2在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为___________g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b、NA的代数式表示)。

(5)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是___________、___________。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是___________ (填“Mg2+”或“Cu2+”)。
有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种前四周期元素，B元素原子有三个能级，且每个能级上的电子数相等；C原子的p轨道处于半充满状态，D的单质是空气的主要成分之一，其质子数为A与C之和；E在周期表中位于ds区，且与D可形成化学式为E2D或ED的二元化合物。请回答下列问题：
(1)E元素基态原子的M能层中具有_____个能级，该元素的常见化合价有多种，其中E+的简化电子排布式为__________。
A．[Ar]3d104s1 B．[Ar]3d10 C．[Ar]3d94s1 D．[Ar]3d84s2
(2)元素C和D的原子的第一电离能较大的为__________(填元素符号)，其原因是____________________；C与A可形成一种常见的气态化合物，该化合物的空间构型为____________________，其中C原子的杂化轨道类型为____________________。
(3)C2在日常生活及工农业生产等领域用途非常广泛，其分子结构中σ键和π键数目之比是_______；C2D与BD2互为__________(填“等电子体”或“非等电子体”)，其理由是____________________。
(4)在E催化下，分子式为BA4D的化合物可被氧化为分子式为BA2D的化合物，则BA2D分子中键角约为__________；BA4D和BA2D两化合物均易溶于水，是由于与水分子间形成了__________键的缘故。
(5)元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为__________；元素B的单质晶体结构有多种，其中一种硬度很大，结构如下图，则该单质晶体的熔点_______E单质晶体的熔点(填“高于”或“低于”)；若B单质的原子(如图中A、B两原子)在体对角线上外切，晶胞参数为a，则该晶体的空间利用率约为__________。(百分数表示，取两位有效数字)(已知=1.732)
请回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为___，该能层具有的原子轨道数为___。
（2）BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
   
晶体Q中各种微粒间的作用力有______(填序号)。
a．离子键             b．共价键            c．配位键             d．氢键
（3）第一电离能I1（Zn）___I1（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是______。
（4）Ti晶体的原子堆积方式为六方堆积(如图所示)，则晶体中Ti原子的配位数是___，某Ti配合物的化学式是[Ti (H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol该配合物中含配位键的数目是___。
   
（5）石墨烯（如图a）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图b）。
   
图a中，1号C与相邻C形成σ键的个数为____，图b中键角α___键角β。（填“>”、“<”或“＝” ）；若将图b所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有_____（填元素符号）。

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