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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷198
高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效饮水处理剂，利用铁屑制备的简略流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的生成物中可能含有的金属阳离子是___________(用离子符号表示)，如何检验该离子___________。
(2)操作A和操作B相同，其操作名称是___________；由操作B判断该生产条件下物质的溶解性：Na2FeO4___________ K2FeO4 (填“>”或“<”)。
(3)溶液C可与氯气反应制取漂白液，其离子方程式为___________。
(4)当生产过程中制得2mol的K2FeO4时，反应Ⅱ中转移的电子数为___________。
(5)反应Ⅱ中用到NaOH，若某同学做实验时要用到200mL 0.1mol/L NaOH溶液，现进行配制，则：
①配制该浓度的溶液需用托盘天平称量NaOH固体的质量为___________g；
②配制过程中，下列操作导致所配溶液浓度偏大的是___________(填标号)。
a．转移溶液时有少许液体溅出
b．溶解后，将溶液直接转移到容量瓶中
c．定容时俯视刻度线
d．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
22-23高一下·重庆巫溪·阶段练习
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知识点：氧化还原反应有关计算铁盐的检验配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作过滤 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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“84”消毒液是生活中常见的含氮消毒剂
(1)阅读资料，回答下列相关问题。
资料：“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl。
①资料涉及的物质中，属于碱的是___________(填化学式，下同)；属于盐的是___________。
②与NaOH溶液反应制取“84”消毒液的离子方程式为___________。
③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用离子方程式说明原因：___________。
(2)如果“84”消毒液与洁厕灵(浓盐酸)混用，会产生一种黄绿色有毒气体，无其它含氯产物，请写出产生该气体的离子方程式：___________。
(3)实验室需使用480mL 1.0mol/L的NaOH溶液来制备“84”消毒液。因此首先配制该NaOH溶液。回答下列问题。
①实验需要称量的NaOH固体的质量为___________g。必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和___________。称量NaOH固体___________(填“是”或“否”)可以使用称量纸进行称量。
②下列实验操作步骤的顺序为_________________(填字母序号)。
a．转移b．溶解c．定容d．洗涤
③配制过程中，下列操作会引起所配制溶液浓度偏低的是___________(填字母序号)。
a．NaOH固体已经潮解                           b．定容时，俯视容量瓶刻度
c．未洗涤烧杯和玻璃棒                           d．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效饮水处理剂，利用铁屑制备的简略流程如图所示：

(1)高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价为________价；反应I的生成物中含有的金属阳离子是________(用离子符号表示)。
(2)操作A和操作B相同，其操作名称是________；由操作B判断该生产条件下物质的溶解性：Na2FeO4________K2FeO4(填“＞”或“＜”)。
(3)溶液C中的主要溶质的化学式为________。
(4)反应II中的反应化学方程式为________。
(5)反应II中用到NaOH溶液。若某同学做实验时要用到200mL1.0mol/LNaOH溶液，需要临时用容量瓶配制，则：
①需用托盘天平称量NaOH固体的质量为________g。
②配制过程中，下列操作导致所配溶液浓度偏小的是________(填标号)。
a.溶解后溶液没有恢复到室温，立即将其转移至容量瓶
b.称量时砝码放在左盘，氢氧化钠放在右盘
c.定容时俯视刻度线
d.称量时将氢氧化钠放在纸上
高铁酸钾()是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。
Ⅰ.实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：

已知：“转化”过程发生复分解反应。
回答下列问题：
(1)配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的是___________(填序号)。
A．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线B．NaOH在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤
C．容量瓶洗净之后未干燥D．定容时俯视刻度线
(2)NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生副反应：
主反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
副反应：(未配平)
①配平该副反应：________
___________Cl2+___________NaOH=___________NaCl+___________NaClO3+___________H2O
②若有发生该副反应，该过程中转移电子的物质的量为___________mol；
(3)氧化过程中溶液保持强碱性，写出反应的离子方程式：___________。
Ⅱ.工业干法制备高铁酸钾：
第一步反应为：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
第二步反应在溶液中进行：
(4)该第一步反应中氧化产物为___________、___________，
(5)试解释第二步反应能发生的原因___________。
(6)K2FeO4在净水过程中能产生Fe(OH)3胶体，检验净水过程中产生了胶体的方法是___________。

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