I．在2L的恒容密闭容器中充入1mol CO和2molH₂， 一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH (g)，测得CO和CH₃OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(1)从反应开始至达到平衡，以H₂表示的反应的平均反应速率v(H₂)= _________。外界条件不变时，随着反应的进行，该反应的化学反应速率逐渐减小的原因可能是_________(填字母)。
A．温度减低                    B．压强降低，
C．CO的浓度减小            D．CH₃OH 的浓度增大
(2)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________

A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗2mol H2的同时生成lmol CH3OH

(3)平衡时H₂的转化率为___________，平衡时与起始时容器内的压强比为_______ ；
(4)已知断开1mol CO(g)和2mol H₂(g)中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开lmol CH₃OH(g)中的化学键共需要吸收___________kJ的能量。
Ⅱ．电能是现代社会应用最广泛的能源之一
(5)关于图I所示装置的说法中，正确的是_________。

a．负极反应是Zn－2e^－=Zn²⁺
b．电子由Zn片通过导线流向Cu片
c．一段时间后，溶液酸性增强
d．溶液中的H⁺向Cu片移动
(6)图I所示原电池中，当Cu表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过的电子的物质的量为___________mol。
(7)图Ⅱ所示装置为电化学气级传感器，通过电压表示数可测量环境中NH₃的含量。电极b是___________。(填“正”或“负”)极：电极a上发生的电极反应为___________。