解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷247
回答下列问题:
(1)已知室温时,某一元酸在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:
①该溶液中___________ 。
②的电离平衡常数___________ 。
③由水电离出来的___________ 。
④某温度,纯水中,此时在水加入稀硫酸至为,则此时溶液中的___________ 。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如下表:
①用“>”“<”或“=”填空:
在相同浓度的和的溶液中,溶液导电能力:___________ ;在相同浓度的和的溶液中,结合的能力___________ 。
②的电离平衡常数表达式为___________ 。
③将少量气体通入溶液中,写出该反应离子方程式___________ 。
(1)已知室温时,某一元酸在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:
①该溶液中
②的电离平衡常数
③由水电离出来的
④某温度,纯水中,此时在水加入稀硫酸至为,则此时溶液中的
(2)部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | |||
电离平衡常数/ | , |
①用“>”“<”或“=”填空:
在相同浓度的和的溶液中,溶液导电能力:
②的电离平衡常数表达式为
③将少量气体通入溶液中,写出该反应离子方程式
22-23高二上·广东广州·期中
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回答下列问题:
(1)已知室温时,0.1 mol∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:
① 该溶液中c(H+)=___________ mol∙L-1
② HA的电离平衡常数K=___________ 。
③ 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的___________ 倍。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表:用“>”“<”或“=”填空。
①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中,溶液导电能力:HCOOH___________ HClO。
②将少量CO2气体通入NaClO溶液中,写出该反应离子方程式___________ 。
(3)用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是___________ (填“I”或“Ⅱ”)。
②滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________ 。
③V1和V2的关系:V1___________ V2(填“>”、“=”或“<”)。
(1)已知室温时,0.1 mol∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:
① 该溶液中c(H+)=
② HA的电离平衡常数K=
③ 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表:用“>”“<”或“=”填空。
弱酸 | HCOOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数/25 ℃ | K=1.77×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
②将少量CO2气体通入NaClO溶液中,写出该反应离子方程式
(3)用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是
②滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是
③V1和V2的关系:V1
回答下列问题
(1)将AlCl3·6H2O晶体直接灼烧得不到AlCl3,教材课后习题中介绍了用AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可制备无水氯化物的知识。请写出:将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热的反应式:___________ 。
(2)在25℃时,lmol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4Cl、⑤NH4HSO4、⑥NH3·H2O溶液中,c()由小到大的顺序是___________ 。(填序号)
(3)已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的___________ 倍。
(4)部分弱酸的电离平衡常数如表:
①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中,溶液导电能力:HCOOH___________ HClO(用“>”“<”或“=”填空)。
②根据上述电离平衡常数,试写出下列化学反应的离子方程式:向碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体___________ 。向碳酸钠溶液中滴入过量甲酸___________ 。
③常温下,若溶液中=0.157时,溶液的pH=___________ 。
(1)将AlCl3·6H2O晶体直接灼烧得不到AlCl3,教材课后习题中介绍了用AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可制备无水氯化物的知识。请写出:将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热的反应式:
(2)在25℃时,lmol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4Cl、⑤NH4HSO4、⑥NH3·H2O溶液中,c()由小到大的顺序是
(3)已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的
(4)部分弱酸的电离平衡常数如表:
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.0×10-8 | Ka1=4.3×10-9 Ka2=4.7×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-3 |
②根据上述电离平衡常数,试写出下列化学反应的离子方程式:向碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体
③常温下,若溶液中=0.157时,溶液的pH=
回答下列问题:
(1)为了证明醋酸是弱电解质,某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL,分别用蒸馏水稀释到100mL,然后用pH试纸分别测定两溶液的pH,则可认定醋酸是弱电解质,判断的依据是_______ 。
(2)已知室温时,0.1 mol∙L−1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:
①该溶液中c(H+)=_______ mol∙L−1。
②HA的电离平衡常数K=_______ 。
③由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_______ 倍。
(3)部分弱酸的电离平衡常数如下表:
①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中,用“>”“<”或“=”填空。
溶液导电能力:HCOOH_______ HClO。
②的电离平衡常数表达式为_______
③将少量CO2气体通入NaClO溶液中,写出该反应离子方程式_______ 。
(4)某浓度的氨水中存在平衡:NH3·H2O +OH-,如想增大的浓度而不增大OH-的浓度,应采取的措施是_______ (填字母)。
a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体 c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸
(1)为了证明醋酸是弱电解质,某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL,分别用蒸馏水稀释到100mL,然后用pH试纸分别测定两溶液的pH,则可认定醋酸是弱电解质,判断的依据是
(2)已知室温时,0.1 mol∙L−1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:
①该溶液中c(H+)=
②HA的电离平衡常数K=
③由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的
(3)部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数/25 ℃ | K=1.77×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
溶液导电能力:HCOOH
②的电离平衡常数表达式为
③将少量CO2气体通入NaClO溶液中,写出该反应离子方程式
(4)某浓度的氨水中存在平衡:NH3·H2O +OH-,如想增大的浓度而不增大OH-的浓度,应采取的措施是
a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体 c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸
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